Diferencia entre un 1.0 solución molar y una solución molal 1
El diferencia clave Entre un 1.0 solución molar y una solución molal 1 es que A 1.0 La solución molar tiene un mol de soluto disuelto en la solución, mientras que una solución molal de 1 tiene un mol de solutos disueltos en un kilogramo de solución.
Hace mucho tiempo, Avogadro planteó la hipótesis de que hay un número específico que representa el número de átomos o moléculas en un mol de una sustancia. Por lo tanto, un mol de cada elemento contiene un número igual de átomos, independientemente del peso atómico de ese elemento. Como resultado, los conceptos de molaridad y molalidad también se desarrollaron para describir las concentraciones de un soluto en una solución. Mientras que la molaridad es la medida de varios moles del soluto en un litro de solución, la molalidad es el número de moles en 1 kg de la solución. Por lo tanto, es fácil descubrir la diferencia entre un 1.0 solución molar y una solución molal 1.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es un 1.0 solución molar
3. ¿Qué es una solución molal?
4. Comparación de lado a lado: un 1.0 solución molar frente a una solución molal 1 en forma tabular
5. Resumen
Que es un 1.0 solución molar?
A 1.0 La solución molar es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un litro de solución. Además, este es un término de concentración, y lo llamamos la "molaridad" de la solución.
Figura 01: diferentes soluciones tienen diferentes molaridades y molalidades
El símbolo de este término es "m". La unidad de medición es mol/l. Por ejemplo, un acuoso 1.0 Solución molar de NaCl (cloruro de sodio) significa una solución de cloruro de sodio que contiene un mol de NaCl disuelto en un litro de agua.
¿Qué es una solución molal??
Una solución molal de 1 es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un kilogramo de una solución. Por lo tanto, la unidad de medición es mol/kg.
Figura 02: Una solución molal 1 de la solución de cloruro de sodio acuoso contiene un mol de NaCl en un kilogramo de agua.
Además, este también es un término de concentración que nombramos como la "molalidad" de la solución. Podemos denotar por "M". Por ejemplo, una solución molal 1 molal de cloruro de sodio significa una solución acuosa de NaCl que contiene un NaCl mole disuelto en un kilogramo de agua.
¿Cuál es la diferencia entre un 1?.0 solución molar y una solución molal 1?
A 1.0 La solución molar es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un litro de solución, mientras que una solución molal 1 es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un kilogramo de una solución. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre un 1.0 Molar y una solución molal 1. Además, la unidad de medición de 1.0 La solución molar es mol/L, mientras que la de 1 solución molal es mol/kg. Sin embargo, si el agua es el solvente, no hay mucha diferencia entre un 1.0 solución molar y una solución molal 1. Es porque, a temperatura ambiente, la densidad del agua se considera 1 kg/l. Por lo tanto, esto da como resultado la molaridad y la molalidad de las soluciones para ser iguales.
Resumen - A 1.0 solución molar frente a una solución molal 1
La molaridad y la molalidad son términos muy importantes en química que usamos para medir la concentración de una solución. La diferencia clave entre un 1.0 solución molar y una solución molal 1 es que un 1.0 La solución molar tiene un mol de soluto disuelto en la solución. Mientras que una solución molal 1 tiene un mol de solutos disueltos en un kilogramo de solución.
Referencia:
1. "Concentración molar."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de octubre. 2018. Disponible aquí
2. Mott, Vallerie. "Introducción a la química."Lumen. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Química-Liquid-Glase-Research-Laboratory-Medicine" (CC0) a través de Pixnio
2."Saltinwatersolutionliquid" de Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC By-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
