Diferencia entre absorbancia y transmitancia

Absorbancia vs transmitancia

La absorbancia y la transmitancia son dos conceptos muy importantes discutidos en espectrometría y química analítica. La absorbancia se puede identificar como la cantidad de luz que es absorbida por una muestra dada. La transmitancia se puede reconocer como la cantidad de luz pasada a través de esa muestra. Ambos conceptos son muy importantes en los campos como la química analítica, la espectrometría, el análisis cuantitativo y cualitativo, la física y otros campos. Es vital tener una comprensión adecuada en los conceptos de absorbancia y transmitancia para sobresalir en tales campos. En este artículo, vamos a discutir cuáles son la absorbancia y la transmitancia, sus definiciones, las aplicaciones de absorbancia y transmitancia, las similitudes entre estos dos, la conexión entre la absorbancia y la transmitancia, y finalmente la diferencia entre la absorbancia y la transmitancia.

Que es la absorbancia?

Para comprender el concepto de absorbancia, primero uno debe comprender el espectro de absorción. Un átomo consiste en un núcleo, que está hecho de protones y neutrones, y electrones que están orbitando alrededor del núcleo. La órbita del electrón depende de la energía del electrón. Mayor la energía del electrón, más lejos del núcleo que orbitaba. Uso de la teoría cuántica se puede demostrar que los electrones no pueden simplemente obtener ningún nivel de energía. Las energías que puede tener el electrón es discreta. Cuando se proporciona una muestra de átomos con un espectro continuo sobre alguna región, los electrones en los átomos absorben cantidades específicas de energías. Dado que la energía de una onda electromagnética también se cuantifica, se puede decir que los electrones absorben fotones con energías específicas. En el espectro tomado después de que la luz se pasa a través del material, parecen faltar ciertas energías. Estas energías son los fotones que han sido absorbidos por los átomos.

La absorbancia se define como log-₁₀ (I₀/I), donde yo₀ es la intensidad del rayo de luz incidente, y yo es la intensidad del rayo de luz que se ha pasado a través de la muestra. El rayo de luz es monocromático y se establece en una longitud de onda especificada. Este método se utiliza en espectrofotómetros. La absorbancia depende de la concentración de la muestra y la longitud de la muestra.

La absorbancia de una solución es linealmente proporcional a la concentración de acuerdo con la ley de la cerveza - Lambert, si el i₀/Valor miente entre 0.2 y 0.7. Esta es una ley muy útil en los métodos espectroscópicos utilizados en el análisis cuantitativo.

Cuando la absorbancia se define en campos distintos de la química, se define como log-_mi (I₀/I).

Que es la transmitancia?

La transmitancia es la cantidad opuesta de absorbancia. La transmitancia da una medida de la luz que pasó a través de la muestra. El valor medido en la mayoría de los métodos espectroscópicos prácticos es la intensidad de transmitancia.

La intensidad de transmitancia dividida por la intensidad de la fuente proporciona la transmitancia de la muestra.

¿Cuál es la diferencia entre transmitancia y absorbancia??

• La transmitancia es una cantidad directamente medible, mientras que la absorbancia debe calcularse utilizando la medición de transmitancia.

• La transmitancia es una medida de la cantidad de luz que pasa a través de la muestra, pero la absorbancia es una medida de la cantidad de luz absorbida por la muestra.