Diferencia entre el espectro de absorción y el espectro de emisión

Espectro de absorción vs espectro de emisión
 

Los espectros de absorción y emisión de una especie ayudan a identificar esas especies y proporcionar mucha información sobre ellas. Cuando se juntan los espectros de absorción y emisión de una especie, forman el espectro continuo.

¿Qué es el espectro de absorción??

Un espectro de absorción es una gráfica dibujada entre absorbancia y longitud de onda. A veces, en lugar de la longitud de onda, la frecuencia o el número de onda también se pueden usar en el eje x. El valor de absorción de registro o el valor de transmisión también se usa para el eje y en algunas ocasiones. El espectro de absorción es característico de una molécula dada o un átomo. Por lo tanto, se puede usar para identificar o confirmar la identidad de una especie en particular. Un compuesto de color es visible para nuestros ojos en ese color particular porque absorbe la luz del rango visible. En realidad, absorbe el color complementario del color que vemos. Por ejemplo, vemos un objeto como verde porque absorbe la luz púrpura del rango visible. Por lo tanto, el púrpura es el color complementario del verde. Del mismo modo, los átomos o moléculas también absorben ciertas longitudes de onda de la radiación electromagnética (estas longitudes de onda no necesariamente están en el rango visible). Cuando un haz de radiación electromagnética pasa a través de una muestra que contiene átomos gaseosos, los átomos absorben solo algunas longitudes de onda. Entonces, cuando se registra el espectro, consiste en una serie de líneas de absorción muy estrechas. Esto se conoce como un espectro atómico, y es característico de un tipo de átomo. La energía absorbida se usa para excitar electrones molidos a los niveles superiores en el átomo. Esto se conoce como transición electrónica. La diferencia de energía entre los dos niveles es suministrada por los fotones en la radiación electromagnética. Dado que la diferencia de energía es discreta y constante, el mismo tipo de átomos siempre absorberá las mismas longitudes de onda de la radiación dada. Cuando las moléculas están excitadas con radiación UV, visible e IR, se someten a tres tipos diferentes de transiciones como electrónicos, vibratorios y rotativos. Debido a esto, en los espectros de absorción molecular, aparecen bandas de absorción en lugar de líneas estrechas.

¿Qué es el espectro de emisión??

Átomos, iones y moléculas pueden entusiasmarse a niveles de energía más altos al dar energía. La vida de un estado excitado es generalmente corto. Por lo tanto, estas especies excitadas tienen que liberar la energía absorbida y volver al estado fundamental. Esto se conoce como relajación. La liberación de energía puede tener lugar como radiación electromagnética, calor o como ambos tipos. La gráfica de energía liberada versus la longitud de onda se conoce como el espectro de emisión. Cada elemento tiene un espectro de emisión único, como si tiene un espectro de absorción único. Entonces la radiación de una fuente puede caracterizarse por los espectros de emisión. Los espectros de línea ocurren cuando las especies radiantes son partículas atómicas individuales que están bien separadas en un gas. Los espectros de banda ocurren debido a la radiación de las moléculas.