Diferencia entre ácidos y óxidos básicos
Diferencia clave: óxidos ácidos versus básicos
Los óxidos son compuestos que tienen al menos un átomo de oxígeno unido a otro elemento. Se forman óxidos cuando un elemento particular reacciona con oxígeno. Dado que el oxígeno es de naturaleza altamente reactiva, reacciona con elementos metálicos y no metálicos y forma óxidos de esos elementos. Este oxígeno proviene del aire o el agua. Debido a la alta electronegatividad, el oxígeno puede reaccionar con casi todos los elementos, excepto los gases nobles. Los principales tipos de óxidos incluyen óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfotéricos y óxidos neutros. Esta clasificación se realiza de acuerdo con la naturaleza y las propiedades de esos óxidos. La diferencia clave entre ácidos y óxidos básicos es que Los óxidos de ácido forman ácidos cuando se disuelven en agua mientras Los óxidos básicos forman bases cuando se disuelven en agua.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los óxidos ácidos?
3. ¿Qué son los óxidos básicos?
4. Comparación de lado a lado: óxidos ácidos versus básicos
5. Resumen
¿Qué son los óxidos ácidos??
Se forman óxidos ácidos cuando un no metal reacciona con oxígeno. Los óxidos ácidos reaccionan con el agua y producen ácidos acuosos. Estos compuestos ácidos están compuestos de oxígeno, átomos de hidrógeno junto con los átomos de ese no metal particular vinculado a través de enlaces covalentes. Estos compuestos ácidos se llaman anhidruros ácidos ya que producen el compuesto ácido de ese óxido cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el dióxido de azufre se llama anhídrido sulfuroso y el trióxido de azufre se llama anhídrido sulfúrico. Los óxidos ácidos pueden reaccionar con una base para producir su sal. Por lo general, los óxidos ácidos tienen bajos puntos de fusión y puntos de ebullición bajos, excepto los óxidos como el dióxido de silicio que tienden a formar moléculas gigantes. Estos óxidos se disolverán en bases y formarán sal y agua. Cuando un óxido ácido se disuelve en agua, disminuirá el pH de la muestra de agua debido a la formación de H+ iones. Algunos ejemplos comunes de óxidos ácidos son, CO2, PAG2O5, NO2, ENTONCES3, etc ... La reacción de la siguiente manera es un ejemplo para disolver el óxido ácido en el agua.
ENTONCES3 (s) + H2O(L) → H2ENTONCES4 (aq)
Figura 01: dióxido de nitrógeno a diferentes temperaturas
¿Qué son los óxidos básicos??
Los óxidos básicos se forman como resultado de una reacción de oxígeno con metales. Debido a la diferencia en la electronegatividad entre el oxígeno y los metales, la mayoría de los óxidos básicos son de naturaleza iónica. Por lo tanto, tienen enlaces iónicos entre átomos. Estos óxidos reaccionan con agua activamente, produciendo compuestos básicos. Estos óxidos también reaccionan con ácidos y forman sal y agua. Cuando se agrega un óxido básico al agua, el pH del agua aumenta debido a la formación de iones hidroxilo (OH-). Algunos ejemplos de óxidos básicos comunes son, na2O, Cao, MgO, etc. El siguiente ejemplo muestra la disolución de un óxido básico en el agua.
N / A2O(s) + H2O(L) → NaOH(aq)
Figura 02: óxido de magnesio (ejemplo de un óxido básico)
¿Cuál es la diferencia entre ácidos y óxidos básicos??
Ácidos vs óxidos básicos | |
| Se forman óxidos ácidos cuando el oxígeno reacciona con los no metales. | Se forman óxidos básicos cuando el oxígeno reacciona con metales. |
| Reacción con el agua | |
| Los óxidos ácidos reaccionan con el agua formando compuestos ácidos. | Los óxidos básicos reaccionan con el agua que forman compuestos básicos. |
| Reacción con ácido | |
| Los óxidos ácidos no reaccionan con los ácidos. | Los óxidos básicos reaccionan con los ácidos formando una sal. |
| Reacción con la base | |
| Los óxidos ácidos reaccionan con las bases formando una sal. | Los óxidos básicos no reaccionan con las bases. |
| Cautiverio | |
| Los óxidos ácidos tienen enlaces covalentes. | Los óxidos básicos tienen enlaces iónicos. |
| Efectos sobre el pH | |
| Cuando los óxidos ácidos se disuelven en agua, disminuye el pH. | La disolución de óxidos básicos provoca el aumento del pH. |
| Otros nombres | |
| Los óxidos ácidos también se conocen como anhídridos ácidos. | Los óxidos básicos también se llaman como anhídridos base. |
Resumen -óxidos ácidos vs básicos
Los óxidos son compuestos que tienen al menos un átomo de oxígeno unido a otro elemento. Este elemento puede ser un metal o un no metal. Los óxidos pueden ser ácidos o básicos según sus propiedades. Si un óxido particular puede reaccionar con un ácido pero no con una base, se llama óxido básico. Si un óxido reacciona con una base pero no con ácidos, es un óxido ácido. La diferencia clave entre los óxidos ácidos y los óxidos básicos es que los óxidos ácidos forman ácidos cuando se disuelven en agua, mientras que los óxidos básicos forman bases cuando se disuelven en agua.
Referencias:
1.Volcada, V., 2013. compartir por la diapositiva. [En línea]
Disponible en: https: // www.slideshare.Net/BSVAB/ácidos y óxidos-óxidos-16541388 [Consultado el 26 05 2017].
2. Chang, R., 2010. química. 10ª ed. Newyork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. bibliotecas. [En línea] disponible en: https: // chem.bibliotecas.org/core/inorganic_chemistry/descriptive_chemistry/main_group_reactions/compuestos/óxidos [consultado el 26 05 2017].
Imagen de cortesía:
1. "Dióxido de nitrógeno a diferentes temperaturas" por Eframgoldberg - Trabajo propio (CC By -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Óxido de magnesio" de Walkerma. Trabajo propio (basado en reclamos de derechos de autor) (dominio público) a través de Commons Wikimedia
