Diferencia entre la sal ácida y la sal básica

El diferencia clave entre la sal ácida y la sal básica es que Las sales ácidas forman una solución inferior a pH 7.0 cuando se disuelve en agua, mientras que las sales básicas forman una solución más alta que el pH 7.0 cuando se disuelve en agua.

Una sal es un compuesto iónico que contiene un catión y un anión. Es un compuesto sólido que no tiene carga neta porque los cationes y los aniones se combinan entre sí de tal manera que la carga eléctrica de los cationes se equilibra con la de los aniones. Dependiendo de la composición iónica de una sal, las propiedades y la reactividad se pueden determinar. Por lo tanto, podemos clasificar una sal en tres grupos como sales ácidas, sales básicas y sales neutras.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es una sal ácida? 
3. ¿Qué es una sal básica?
4. Comparación de lado a lado: sal ácida frente a sal básica en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es una sal ácida??

Las sales ácidas son compuestos iónicos que pueden formar soluciones ácidas tras la disolución en el agua. Eso significa; La sal ácida forma una solución acuosa que es inferior a pH 7.0. Esto sucede debido a la presencia de un catión metálico que puede reaccionar como un ácido de Lewis o debido a la presencia de protones hidrolizables. Más comúnmente, las sales ácidas contienen protones hidrolizables. Estos protones hidrolizables pueden existir en el catión o en el anión.

Figura 01: el bisulfito de sodio es una sal ácida

Protones hidrolizables en catión

Las sales ácidas que contienen cationes con protones hidrolizables son principalmente iones de amonio. Los iones de amonio se originan a partir de sales de amonio. Además, estos protones hidrolizables pueden ocurrir en compuestos orgánicos que contienen grupos aminos protonados. mi.gramo. ion amonio, ion metil amonio, ion etil amonio, ion anilinio, etc.

Protones hidrolizables en anión

Las sales ácidas pueden contener los protones hidrolizables en el anión. Los ejemplos incluyen iones de bisulfito, citrato de dihidrógeno, iones bioxalato, etc. Estos aniones contienen protones que se disocian débilmente en agua.

¿Qué es una sal básica??

Las sales básicas son compuestos iónicos que pueden formar soluciones básicas tras la disolución en el agua. Eso significa; Estas sales pueden formar una solución acuosa que tiene un pH superior a 7.0. En general, una sal básica puede desprotonar una molécula de agua y formar iones de hidróxido que pueden causar la basicidad en la solución acuosa.

Figura 02: el sulfuro de sodio es una sal básica

Algunos ejemplos de sales básicas incluyen bicarbonato de sodio, carbonato de calcio, acetato de sodio, cianuro de potasio y sulfuro de sodio. Estas sales pueden reaccionar con agua, lo que obliga a las moléculas de agua a eliminar un ion hidróxido.

¿Cuál es la diferencia entre la sal ácida y la sal básica??

La diferencia clave entre la sal ácida y la sal básica es que las sales ácidas forman una solución inferior a pH 7.0 cuando se disuelve en agua, mientras que las sales básicas forman una solución más alta que el pH 7.0 cuando se disuelve en agua. Las sales de amonio, el bisulfito de sodio y el oxalato de calcio son algunos ejemplos de sales ácidas, mientras que el bicarbonato de sodio, el carbonato de calcio, el acetato de sodio, el cianuro de potasio y el sulfuro de sodio son algunos ejemplos de sales básicas.

Debajo de la infografía resume la diferencia entre la sal ácida y la sal básica.

Resumen: sal ácida frente a sal básica

Dependiendo de la composición iónica de una sal, las propiedades y la reactividad se pueden determinar. Por lo tanto, podemos clasificar una sal en tres grupos como sales ácidas, sales básicas y sales neutras. La diferencia clave entre la sal ácida y la sal básica es que las sales ácidas forman una solución inferior a pH 7.0 cuando se disuelve en agua, mientras que las sales básicas forman una solución más alta que el pH 7.0 cuando se disuelve en agua.

Referencia:

1. "Propiedades ácidas-base de sales."Química sin límites" Lumen, disponible aquí.
2. "7.8: Propiedades ácidas-base de sales."Bibliotecas de química, Librettexts, 3 de junio de 2019, disponible aquí.
3. "Salt ácido."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de octubre. 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Bisulfato de sodio" de Edgar181 - Trabajo propio, dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Cristales de nohidrato de sulfuro de sodio" por Leiem - Trabajo propio (CC By -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia