Diferencia entre adiabático e isotérmico
El diferencia clave entre adiabatic e isotérmico es que Adiabatic significa que no hay un intercambio de calor entre el sistema y los alrededores, mientras que isotérmico significa que no hay cambio de temperatura.
Para el propósito de la química, el universo se divide en dos partes. La parte que nos interesa se llama sistema, y el resto se llama circundante. Un sistema puede ser un organismo, un recipiente de reacción o incluso una sola célula. Los sistemas se distinguen por el tipo de interacciones que tienen o por los tipos de intercambios que tienen lugar.
Los sistemas se pueden clasificar en dos como sistemas abiertos y sistemas cerrados. A veces, los asuntos y la energía se pueden intercambiar a través de los límites del sistema. La energía intercambiada puede tomar varias formas, como energía de la luz, energía térmica, energía sonora, etc. Si la energía de un sistema cambia debido a una diferencia de temperatura, decimos que ha habido un flujo de calor. Adiabatic y poltrópico son dos procesos termodinámicos, que están relacionados con la transferencia de calor en los sistemas.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es adiabatic
3. Que es isotérmico
4. Comparación de lado a lado: adiabatic vs isotérmico en forma tabular
5. Resumen
Que es adiabatic?
El cambio adiabático es un cambio en el que no se transfiere el calor o fuera del sistema. La transferencia de calor se puede detener principalmente de dos maneras. Uno es mediante el uso de un límite aislado térmicamente para que no pueda ingresar o salir de calor. Por ejemplo, una reacción realizada en un matraz de dewar es adiabática. El otro tipo de proceso adiabático ocurre cuando un proceso tiene lugar muy rápidamente; Por lo tanto, no queda tiempo para transferir el calor dentro y fuera.
En la termodinámica, los cambios adiabáticos se muestran con DQ = 0. En estos casos, existe una relación entre la presión y la temperatura. Por lo tanto, el sistema sufre cambios debido a la presión en condiciones adiabáticas. Esto es lo que sucede en la formación de nubes y las corrientes de convección a gran escala. A altitudes más altas, hay una presión atmosférica más baja. Cuando el aire se calienta, tiende a subir. Debido a que la presión del aire exterior es baja, la parcela de aire ascendente intentará expandirse. Al expandirse, las moléculas de aire funcionan, y esto afectará su temperatura. Es por eso que la temperatura se reduce cuando se levanta.
Figura 01: proceso adiabático
Según la termodinámica, la energía en el paquete permanece constante, pero se puede convertir para hacer el trabajo de expansión o tal vez para mantener su temperatura. No hay intercambio de calor con el exterior. Este mismo fenómeno también se puede aplicar a la compresión del aire (e.gramo.: un pistón). En esa situación, cuando la parcela de aire comprime la temperatura. Estos procesos se denominan calefacción y enfriamiento adiabáticos.
Que es isotérmico
El cambio isotérmico es el que el sistema permanece a una temperatura constante. Por lo tanto, dt = 0. Un proceso puede ser isotérmico, si ocurre muy lentamente y si el proceso es reversible. Para que el cambio ocurra muy lentamente, hay suficiente tiempo para ajustar las variaciones de temperatura. Además, si un sistema puede actuar como un disipador de calor, donde puede mantener una temperatura constante después de absorber el calor, es un sistema isotérmico.
Figura 2: cambio isotérmico
Para un ideal tiene en condiciones isotérmicas, la presión se puede dar a partir de la siguiente ecuación.
P = NRT /V
Desde el trabajo, W = PDV Se puede derivar la siguiente ecuación.
W = nrt ln (vf/vi)
Por lo tanto, a temperatura constante, el trabajo de expansión o compresión ocurre mientras cambia el volumen del sistema. Dado que no hay un cambio de energía interno en un proceso isotérmico (du = 0), todo el calor suministrado se usa para trabajar. Esto es lo que sucede en un motor de calor.
¿Cuál es la diferencia entre adiabático e isotérmico??
Adiabatic significa que no hay un intercambio de calor entre el sistema y los alrededores, por lo tanto, la temperatura aumentará si se trata de una compresión, o la temperatura disminuirá en la expansión. En contraste, medias isotérmicas, no hay cambio de temperatura; Por lo tanto, la temperatura en un sistema es constante. Esto se adquiere cambiando el calor. En adiabatic dq = 0, pero dt ≠ 0. Sin embargo, en cambios isotérmicos dt = 0 y dq ≠ 0. Entonces, esta es la diferencia clave entre adiabático e isotérmico. Además, los cambios adiabáticos tienen lugar rápidamente, mientras que los cambios isotérmicos tienen lugar muy lentamente.
A continuación, la información gráfica resume las diferencias entre adiabático e isotérmico.
Resumen -Adiabatic vs isotérmico
La diferencia clave entre adiabático e isotérmico es que el adiabático significa que no hay un intercambio de calor entre el sistema y el circundante, mientras que isotérmico significa que no hay cambio de temperatura.
Imagen de cortesía:
1. "Adiabatic" (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Proceso isotérmico" por Netheril96 - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia
