Diferencia entre álcali y ácido

Ácido alcalino vs

La palabra álcali a menudo se usa indistintamente para abordar soluciones altamente básicas y metales álcali. En este contexto, el álcali se refiere a los metales álcali.

Álcali

El término alcalino se usa comúnmente para los metales en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos también se conocen como metales alcalinos. Aunque H también se incluye en este grupo, es algo diferente. Por lo tanto, el litio (Li), el sodio (NA), el potasio (K), el rubidio (RB), el cesio (CS) y el Francium (FR) son miembros de este grupo. Los metales alcalinos son metales suaves, brillantes y plateados. Todos tienen solo un electrón en su carcasa externa, y les gusta eliminar esto y formar +1 cationes. Cuando se excita la mayoría de los electrones exteriores, regresa al estado fundamental mientras emite radiación en el rango visible. La emisión de este electrón es fácil, por lo que los metales alcalinos son muy reactivos. La reactividad aumenta la columna. Forman compuestos iónicos con otros átomos electronegativos. Más exactamente, el álcali se refiere al carbonato o al hidróxido de un metal álcali. También tienen propiedades básicas. Son de sabor amargo, resbaladizo y reaccionan con ácidos para neutralizarlos.

Ácido

Los ácidos son definidos de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona H3O⁺ iones en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición de ácido de Lewis es mucho común que los dos anteriores. Según él, cualquier donante de pares de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como un protón para ser un ácido. Pero según Lewis, puede haber moléculas, que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCL₃ es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido bronsted-lowry, porque puede donar un protón; Sin embargo, según Lewis, será una base.

Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima, el vinagre son dos ácidos que nos encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua, y reaccionan con metales para formar h₂,; Por lo tanto, aumente la tasa de corrosión metálica. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Ácidos fuertes como HCL, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como CH₃COOH se disocia parcialmente y dan menos cantidades de protones. K_a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es un ácido o no, podemos usar varios indicadores como papel de fuego o papel de ph. En la escala de pH, se representan de 1-6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte, y a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos se convierten en la luz de la luz azul en rojo.