Diferencia entre alcalinidad y basicidad
Diferencia clave: alcalinidad vs. Basicidad
Los dos términos "alcalinidad" y "basicidad" son bastante confusos. La mayoría de las personas saben que hay una diferencia entre estos dos parámetros, pero solo unos pocos pueden definirlo correctamente. El diferencia clave entre estos dos términos se explica mejor en sus definiciones. La basicidad es una medida que depende directamente de la escala de pH y La alcalinidad es cuánto ácido se necesita para reducir el pH en un valor ácido significativo; También se conoce como el capacidad de amortiguación de un cuerpo de agua. En otras palabras, el valor de pH de las soluciones básicas varía de 7-14; donde las soluciones con altos valores de pH son más básicos. Ambos tienen varias definiciones, pero la idea general es similar.
Que es la alcalinidad?
La alcalinidad es Uno de los parámetros más importantes en los cuerpos acuáticos, y es muy esencial para los organismos acuáticos. La alcalinidad mide la capacidad de los cuerpos de agua para neutralizar ácidos y bases. En otras palabras, es la capacidad de amortiguación de un cuerpo de agua mantener el valor de pH con un valor bastante estable. Agua que contiene bicarbonatos (HCO3-), carbonatos (CO32-) e hidróxidos (oh-) es un buen amortiguador; Pueden combinar con H+ iones en el agua para elevar el pH (se vuelve más básico) del agua. Cuando la alcalinidad es demasiado baja (la capacidad de amortiguación es baja), cualquier ácido agregado al cuerpo de agua baja su pH a un valor ácido más alto.
Que es la basicidad?
La basicidad es una propiedad de bases, medida en escala de pH. Las bases son los compuestos que contienen pH por encima de 7; de pH = 8 (menos básico) a pH = 18 (más básico). La basicidad de un compuesto se puede definir de tres maneras diferentes. Según la teoría de Arrhenius, las bases son las sustancias que se disocian en medio acuoso que produce OH- iones. En la teoría de bronsted-lowry, los aceptores de protones se llaman bases. Según la teoría de Lewis, un donante de pares de electrones se llama base. La basicidad es la ionización de la fuerza para producir OH- iones, capacidad de aceptar protones o capacidad para donar electrones.
Thomas Martine Lowry - Teoría de la lowry de bronsted
¿Cuál es la diferencia entre alcalinidad y basicidad??
Definición de alcalinidad y basicidad:
Alcalinidad: Varias definiciones están ahí.
La alcalinidad es la capacidad neutralizante de ácido de los solutos en una muestra de agua medida en miliequivalentes por litro.
La suma de especies químicas de carbonato y no carbonato titulable en una muestra de agua filtrada.
La capacidad del agua para neutralizar una solución ácida.
La capacidad de amortiguación del agua para mantener un pH bastante estable, sin alterar su valor de pH, cuando se agrega ácido.
Basicidad: Se utilizan tres teorías para definir la acidez y la basicidad.
Arrenhius: Las bases son las especies que se ionizan para producir OH- en agua. La basicidad aumenta a medida que se ionizan más, dando oh- en agua.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) Los aceptores se llaman bases.
Luis: Los donantes de pares de electrones se llaman bases.
Factores que afectan la alcalinidad y la basicidad:
Alcalinidad: La alcalinidad no depende del valor de pH; Los cuerpos de agua pueden tener un valor de pH más bajo (altamente ácido) o más alto (básico) con un valor más alto para la alcalinidad. La alcalinidad está determinada por varios factores como rocas, suelo, sales y ciertas actividades industriales (El hombre que contiene jabón y detergentes son alcalinos) por el hombre. Por ejemplo, las áreas donde la piedra caliza (caCo3) está significativamente disponible puede tener más agua alcalina.
Basicidad: Los factores que afectan la basicidad de un compuesto varían según la definición de la basicidad. Por ejemplo, la disponibilidad de pares de electrones de una base depende de tres factores.
Electronegatividad: Ch3-> nh2-> ho-> f-
Al considerar los átomos en la misma fila en la tabla periódica, el átomo más electronegativo tiene la mayor basicidad.
Tamaño: F-> cl-> br-> i-
Al considerar una fila de la tabla periódica, cuanto mayor es el átomo tiene menos densidad de electrones y es menos básico.
Resonancia: Ro-> rco2-
Las moléculas que tienen más estructuras de resonancia son menos básicas, ya que menos disponibilidad de electrones que una carga negativa localizada.
Imagen de cortesía:
1. "WOA05 GLODAP PD ALK AYOOL" de Plumbago - Trabajo propio. [CC BY-SA 3.0] a través de Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" por Anonymous - Obituario por el Faraday Soc. (1936). [Dominio público] a través de Commons
