Diferencia entre alcanos y alquenos

Diferencia clave - Alcanos vs Alcenes
 

Los alcanos y los alquenos son dos tipos de familias de hidrocarburos que contienen carbono e hidrógeno en su estructura molecular. La diferencia clave entre alcanos y alquenos es su estructura química; Los alcanos son hidrocarburos saturados con la fórmula molecular general de C_norteH_2n+2 y se dice que los alquenos son un grupo de hidrocarburos insaturados ya que contienen un doble enlace entre dos átomos de carbono. Tienen la fórmula molecular general de C_norteH_2n. 

¿Qué son los alcanos??

Los alcanos contienen solo enlaces individuales entre los átomos de carbono e hidrógeno (enlaces C-C y enlaces C-H). Por lo tanto, se denominan "hidrocarburos saturados". Según el modelo de hibridación orbital, todos los átomos de carbono en los alquenos tienen el SP³ hibridación. Forman enlaces sigma con átomos de hidrógeno, y la molécula resultante tiene la geometría de un tetraedro. Los alcanos se pueden subdividir en dos grupos de acuerdo con sus arreglos moleculares; alcanos acíclicos (c_norteH_2n.+2) y alcanos cíclicos (c_norteH_2n).

¿Qué son los alquenos??

Los alcenes son los hidrocarburos, que contienen un doble enlace carbono (c = c). "Olefins" ¿Se utiliza el antiguo nombre para referirse a la familia Alkene?. El miembro más pequeño de esta familia es el etano (c₂H₄); fue llamado olefianoT Gas (en latín: 'oleum ' significa 'aceite' + 'Faceras' significa 'hacer') en los primeros días. Esto se debe a que la reacción entre C₂H₄ y el cloro da c₂H₂CL₂, aceite.

¿Cuál es la diferencia entre alcanos y alquenos??

Estructura química de álcanes y alquenos

Alkanes: Los alcanos tienen la fórmula molecular general C_norteH_2n+2. Metano (CH₄) es el Alkane más pequeño.

Alcenes: Los alcenes tienen la fórmula química general de C_norteH_2n. Los alcenes se consideran hidrocarburos insaturados ya que no contienen el número máximo de átomos de hidrógeno que pueden ser propiedad de una molécula de hidrocarburos.

Propiedades químicas de álcanes y alquenos

Alcanos:

Reactividad:

Los alcanos son inertes a muchos reactivos químicos. Esto se debe a que los enlaces de carbono-carbono (C-C) y de carbono-hidrógeno (C-H) son bastante fuertes ya que los átomos de carbono e hidrógeno tienen casi los mismos valores de electronegatividad. Por lo tanto, es muy difícil romper sus lazos, a menos que se calienten a temperaturas bastante altas.

Combustión:

Los alcanos pueden quemarse fácilmente en el aire. La reacción entre alcanos con exceso de oxígeno se llama "combustión". En esta reacción, los alcanos se convierten en dióxido de carbono (CO₂) y agua.

C_norteH_2n              +          (n + n/2) o₂             → n co_{2                   +}                 Nueva Hampshire₂O

C₄H₁₀               +         13/2 O₂                              → 4 Co₂                   +          5h₂O

Agua de dióxido de carbono de oxígeno de butano

Las reacciones de combustión son reacciones exotérmicas (emiten el calor). Como resultado, los alcanos se usan como fuente de energía.

Alcenes:

Reactividad:

Los alcenes reaccionan con hidrógeno en presencia de un catalizador de metal finamente dividido para formar el alcano correspondiente. La velocidad de la reacción es muy baja sin un catalizador.

La hidrogenación catalítica se usa en la industria alimentaria para convertir los aceites vegetales líquidos en grasa semisólida para hacer grasa de margarina y cocción sólida.

Propiedades físicas de alcanos y alquenos

Formularios

Alkanes: Los alcanos existen como gases, líquidos y sólidos. Metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Las estructuras no ramificadas de hexano, pentano y heptano son líquidos. Los alcanos que tienen un peso molecular más alto son sólidos.

Pez₄ a c₄H₁₀  son gases

C₅H₁₂  a c₁₇H₃₆  son líquidos, y 

Los alcanos con mayor peso molecular son sólidos blandos

Alcenes: Los alquenos muestran propiedades físicas similares del alcane correspondiente. Alquenos que tienen pesos moleculares más bajos (c₂H₄ tocarse₄H₈) son gases a temperatura ambiente y presión atmosférica. Los alquenos que tienen un peso molecular más alto son sólidos.

Solubilidad:

Alkanes: Los alcanos no se disuelven en agua. Se disuelven en solventes orgánicos no polares o débilmente polares.

Alcenes: Los alcenos son moléculas relativamente polares debido al enlace C = C; Por lo tanto, son solubles en solventes o solventes no polares de baja polaridad. El agua es una molécula polar y los alquenos son ligeramente solubles en agua.

Densidad:

Alkanes: Las densidades de los alcanos son más bajas que la densidad del agua. Su valor de densidad es casi 0.7 g ml^-1, considerando la densidad del agua como 1.0 g ml^-1.

Alcenes: Las densidades de los alquenos son más bajas que la densidad del agua.

Puntos de ebullición:

Alkanes: El punto de ebullición de los alcanos no ramificados aumenta suavemente a medida que el número de átomos de carbono y el peso molecular están aumentando. En general, los alcanos ramificados tienen puntos de ebullición más bajos en comparación con los alcanos no ramificados, con el mismo número de átomos de carbono.

Álcenos: Los puntos de ebullición son similares a los alcanos correspondientes con una pequeña variación.