Diferencia entre amina y amide
Amina vs amide
Las aminas y las amidas son compuestos orgánicos nitrogenados. Aunque suenan similares, su estructura y propiedades son muy diferentes.
Amina
Las aminas pueden considerarse como derivados orgánicos del amoníaco. Las aminas tienen nitrógeno unido a un carbono. Las aminas se pueden clasificar como aminas primarias, secundarias y terciarias. Esta clasificación se basa en el número de grupos orgánicos que se unen al átomo de nitrógeno. Por lo tanto, la amina primaria tiene un grupo R unido al nitrógeno; Las aminas secundarias tienen dos grupos R, y las aminas terciarias tienen tres grupos R. Normalmente, en la nomenclatura, las aminas primarias se denominan alquilaminas. Hay aminas aril como anilina, y hay aminas heterocíclicas. Importantes aminas heterocíclicas tienen nombres comunes como pirrol, pirazol, imidazol, indol, etc. Las aminas tienen una forma bipiramidal trigonal alrededor del átomo de nitrógeno. El ángulo de enlace C-N-C de la trimetil amina es 108.7, que está cerca del ángulo de enlace H-C-H del metano. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno de la amina se considera SP3 hibbridado. Entonces, el par de electrones no compartido en nitrógeno también está en un SP3 orbital hibridado. Este par de electrones no compartido está involucrado principalmente en las reacciones de las aminas. Las aminas son moderadamente polares. Sus puntos de ebullición son más altos que los alcanos correspondientes, debido a la capacidad de hacer interacciones polares. Pero sus puntos de ebullición son más bajos que los alcoholes correspondientes. Las moléculas de amina primaria y secundaria pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí y con agua. Pero las moléculas de amina terciarios solo pueden formar enlaces de hidrógeno al agua o cualquier otro solvente hidroxílico (no pueden formar enlaces de hidrógeno entre ellos). Por lo tanto, las aminas terciarias tienen un punto de ebullición más bajo que las moléculas de amina primaria o secundaria. Las aminas son bases relativamente débiles. Aunque son bases más fuertes que el agua, en comparación con los iones de alcóxido o los iones de hidróxido, son mucho más débiles. Cuando las aminas actúan como bases y reaccionan con ácidos, forman sales de aminio, que se cargan positivamente. Las aminas también pueden formar sales de amonio cuaternario cuando el nitrógeno se une a cuatro grupos y, por lo tanto, se cargue positivamente.
Amida
Amida es un derivado del ácido carboxílico. Por lo tanto, tienen un carbono carbonílico con un grupo R adjunto. Y hay un grupo -nh2 que está directamente unido al carbono carbonilo. Las amidas sin sustituyentes en el nitrógeno se nombran agregando -amida al final del nombre común del ácido relevante. Si hay grupos alquilo unidos al átomo de nitrógeno, entonces, esos grupos se nombran como sustituyentes. Las amidas sin sustituyentes en el nitrógeno son capaces de formar un enlace de hidrógeno entre sí; Por lo tanto, los puntos de fusión y los puntos de ebullición de tales amidas son más altos. Las moléculas con amidas N, N-desubstituidas no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí y, en consecuencia, tienen puntos de fusión más bajos y puntos de ebullición.
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¿Cuál es la diferencia entre amina y amida?? • En las amidas, el nitrógeno se une a un carbono carbonílico, mientras que en las aminas, el nitrógeno está directamente unido a al menos un grupo alquilo/arilo. • Al nombrar amidas, el sufijo -amida se usa después del nombre de los padres. Pero en el sufijo de nomenclatura de amina -amina o el prefijo - amino se puede usar con sus nombres de padres. • Las amidas son menos básicas que las aminas. Las amidas se estabilizan la resonancia, y debido al efecto inductivo se vuelven menos básicos.
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