Diferencia entre cloruro de amonio y cloruro de sodio
El diferencia clave entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio es que Al calentar el cloruro de amonio a altas temperaturas, proporciona humos densos de color blanco, mientras que el cloruro de sodio no da humos de color blanco al calentarse.
El cloruro de amonio y el cloruro de sodio son cristales de color blanco que son altamente higroscópicos. En otras palabras, estos son cristales blancos que se ven similares y pueden absorber agua tras la exposición a la humedad en el aire.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el cloruro de amonio?
3. ¿Qué es el cloruro de sodio?
4. Comparación de lado a lado: cloruro de amonio frente a cloruro de sodio en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el cloruro de amonio??
El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química NH4CL. Aparece como un compuesto sólido cristalino blanco que es altamente soluble en agua. Por lo tanto, podemos observar que el cloruro de amonio es un material altamente higroscópico. Debido a la capacidad del catión NH4+ para eliminar un ion de hidrógeno en solución acuosa, las soluciones acuosas de cloruro de amonio son ligeramente ácidos.
Figura 01: cloruro de amonio
Al considerar la producción de cloruro de amonio, la ruta más común es el proceso de solvanza donde el carbonato de sodio y el cloruro de amonio se producen a través de la reacción entre el dióxido de carbono, el gas de amoníaco y el cloruro de sodio en presencia de agua. Sin embargo, comercialmente, podemos producir este compuesto combinando amoníaco con gas HCl o solución acuosa de HCL.
Las aplicaciones de cloruro de amonio incluyen usarlo como fuente de nitrógeno en fertilizantes como el cloroamonio fosfato. Además, el cloruro de amonio es útil como flujo en la preparación de metales. En medicina, el cloruro de amonio es útil como expectorante.
¿Qué es el cloruro de sodio??
El cloruro de sodio es NaCl que tiene una masa molar de 58.44 g/mol. A temperatura ambiente y presión, este compuesto aparece como cristales sólidos e incoloros. Es inodoro. En su forma pura, este compuesto no puede absorber el vapor de agua. Por lo tanto, no es higroscópico.
Figura 02: cloruro de sodio
El cloruro de sodio también es una sal; Lo llamamos una sal de sodio. Hay un átomo de coro por cada átomos de sodio de la molécula. Esta sal es responsable de la salinidad del agua de mar. El punto de fusión es 801 ° C, mientras que el punto de ebullición es de 1413 ° C. En los cristales de cloruro de sodio, cada catión de sodio está rodeado por seis iones de cloruro y viceversa. Por lo tanto, llamamos al sistema de cristal un sistema cúbico centrado en la cara.
Este compuesto se disuelve en compuestos polares altos como el agua. Aquí, las moléculas de agua rodean cada catión y anión. Cada ion a menudo tiene seis moléculas de agua a su alrededor. Sin embargo, el pH de un cloruro de sodio acuoso se encuentra alrededor de 7 debido a la débil basicidad del ion de cloruro. Podemos decir que no hay efecto del cloruro de sodio en el pH de una solución.
¿Cuál es la diferencia entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio??
El cloruro de amonio y el cloruro de sodio son muy similares en su apariencia, pero podemos identificar fácilmente la diferencia entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio al calentarlos. La diferencia clave entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio es que al calentar el cloruro de amonio a altas temperaturas, proporciona humos densos de color blanco, mientras que el cloruro de sodio no le da caperas de color blanco al calentarse.
La siguiente infografía muestra las diferencias entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio en forma tabular.
Resumen -Cloruro de amonio frente a cloruro de sodio
El cloruro de amonio es NH4CL. El cloruro de sodio es NaCl. La diferencia clave entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio es que al calentar el cloruro de amonio a altas temperaturas, proporciona humos densos de color blanco, mientras que el cloruro de sodio no le da caperas de color blanco al calentarse.
Referencia:
1. "Cloruro de sodio: preparación, propiedades, estructura y usos."Byjus, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Amonio clorid kristalle" de Ichwarsnur - trabajo propio (CC by -sa 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Halit-Kristalle" por el cargador original fue w.J.Pilsak en Wikipedia alemán. - Transferido desde DE.Wikipedia a los comunes. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
