Diferencia entre Arrhenius y Eyring Ecation

El diferencia clave Entre Arrhenius y Eyring Ecation está que La ecuación de Arrhenius es una ecuación empírica, mientras que la ecuación de Eyring se basa en la justificación mecánica estadística.

La ecuación de Arrhenius y la ecuación de Eyring son dos ecuaciones importantes en química física. Cuando asumimos una entalpía constante de activación y entropía constante de activación, la ecuación de Eyring es similar a la ecuación empírica de Arrhenius.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la ecuación de Arrhenius?
3. ¿Qué es la ecuación de Eyring?
4. Comparación de lado a lado: ecuación de Arrhenius vs Eyring en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la ecuación de Arrhenius??

La ecuación de Arrhenius es una fórmula química que implica la dependencia de la temperatura de las velocidades de reacción. Esta ecuación fue propuesta y desarrollada por el científico Svante Arrhenius en 1889. La ecuación de Arrhenius tiene muchas aplicaciones para determinar la tasa de reacciones químicas y en el cálculo de la energía de activación. En este contexto, la ecuación de Arrhenius proporciona una justificación física e interpretación para la fórmula. Por lo tanto, podemos identificarlo como una relación empírica. La ecuación de Arrhenius se expresa de la siguiente manera:

K = AE^(EA/RT)

Donde k es la constante de velocidad para la mezcla de reacción, t es la temperatura absoluta del sistema en los kelvins, A es el factor pre-exponencial para la reacción química, EA es la energía de activación para la reacción y R es la constante de gas universal. En esta ecuación, al considerar las unidades del factor pre-exponencial, a, es idéntico a las unidades de la constante de velocidad que dependerá del orden de la reacción. mi.gramo. Si la reacción es de primer orden, entonces las unidades de A son por segundo (s^-1). En otras palabras, en esta reacción, A es el número de colisiones por segundo que ocurre en la orientación adecuada. Además, esta relación describe que aumentar la temperatura o disminuir la energía de activación dará como resultado el aumento de la tasa de reacción.

Figura 01: Diferentes derivados de la ecuación de Arrhenius

Qué ecuación de Eyring?

La ecuación de Eyring es una ecuación que describe los cambios en la velocidad de una reacción química contra la temperatura de la mezcla de reacción. Esta ecuación fue desarrollada por Henry Eyring en 1935 junto con otros dos científicos. La ecuación de Eyring es similar a la ecuación de Arrhenius cuando se consideran una entalpía constante de activación y una entropía constante de activación. La fórmula general para la ecuación de Eyring es la siguiente:

Aquí ΔG ‡ es la energía de la activación de Gibbs, κ es el coeficiente de transmisión, KB es constante de Boltzmann y H es constante de Planck.

¿Cuál es la diferencia entre Arrhenius y Eyring Ecation??

Las ecuaciones de Arrhenius y Eyring son ecuaciones importantes en química física. La diferencia clave entre la ecuación de Arrhenius y Eyring es que la ecuación de Arrhenius es una ecuación empírica, mientras que la ecuación de Eyring se basa en la justificación mecánica estadística. Además, la ecuación de Arrhenius se usa para modelar la variación de temperatura de los coeficientes de difusión, la población de vacantes de cristal, las tasas de fluencia y muchos otros procesos inducidos térmicamente, mientras que la ecuación de Eyring es útil en la teoría del estado de transición y allí, se conoce como activado como activado -Teoría del complejo.

A continuación, la infografía tabula las diferencias entre la ecuación de Arrhenius y Eyring para la comparación de lado a lado.

Resumen -Ecuación de Arrhenius vs Eyring

Las ecuaciones de Arrhenius y Eyring son ecuaciones importantes en química física. La diferencia clave entre la ecuación de Arrhenius y Eyring es que la ecuación de Arrhenius es una ecuación empírica, mientras que la ecuación de Eyring se basa en la justificación mecánica estadística. La ecuación de Arrhenius se utiliza para modelar la variación de temperatura de los coeficientes de difusión, la población de vacantes de cristal, las tasas de fluencia y muchos otros procesos inducidos por término. La ecuación de Eyring, por otro lado, es útil en la teoría del estado de transición, y allí, se conoce como teoría del complejo activado.

Referencia:

1. "6.2.3.1: Ecuación de Arrhenius."Bibliotecas de química, Librettexts, 11 de septiembre. 2020, disponible aquí.
2. "Ecuación de Eyring." Wikipedia, Fundación Wikimedia, 16 de octubre. 2020, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Arrheniusmundim nuevo" de Kleber Carlos Mundim - Trabajo propio (CC By -Sa 4.0) a través de Commons Wikimedia