Diferencia entre el átomo y la molécula

Átomo vs molécula

Los elementos individuales apenas son estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Cuando esto sucede, las propiedades de los elementos individuales varían y dan lugar a nuevas mezclas.

Átomo

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observar con nuestro simple simple precio. Normalmente los átomos están en el rango de Angstrom. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Además de los neutrones y los protones, hay otras pequeñas partículas subómicas en el núcleo, y hay electrones que rodean alrededor del núcleo en orbitales. La mayor parte del espacio en un átomo está vacío. Las fuerzas atractivas entre el núcleo cargado positivo (carga positiva debido a protones) y los electrones cargados negativamente mantienen la forma del átomo.

Los átomos del mismo tipo tienen protones y electrones similares. El mismo tipo de átomos puede diferir debido al número de neutrones presentes, y estos se conocen como isótopos. Los átomos pueden unirse a otros átomos de varias maneras, por lo que se forman miles de moléculas. Todos los elementos tienen una disposición diatómica o poliatómica para ser estable, excepto los gases Nobel. De acuerdo con sus habilidades de donación o retirada de electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces, hay atracciones muy débiles entre los átomos.

La estructura del átomo fue determinada por una serie de experimentos realizados por varios científicos. Según la teoría de Daltons,

• Todos los asuntos están hechos de átomos y los átomos no se pueden descomponer aún más.
• Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
• Los compuestos se forman por la combinación de dos o más átomos.
• Los átomos no se pueden hacer ni destruir. Una reacción química es una reorganización de los átomos.

Sin embargo, hay algunas modificaciones en la teoría de Daltons ahora con hallazgo más avanzado sobre el átomo.

Molécula

Las moléculas están formadas por unir químicamente dos o más átomos del mismo elemento (E.gramo. O₂, norte₂) o elementos diferentes (h₂O, NH₃). Las moléculas no tienen carga, y los átomos están unidos por los enlaces covalentes. Las moléculas pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (h₂), dependiendo del número de átomos que están conectados. El tipo y el número de átomos en una molécula se muestran mediante la fórmula molecular.

La relación entera más simple de los átomos presentes en una molécula viene dada por la fórmula empírica. Por ejemplo, C₆H₁₂O₆ es la fórmula molecular de glucosa y ch₂O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa calculada considerando el número total de átomos dados en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Los átomos en una molécula están dispuestos de la manera más estable con un ángulo de enlace específico y longitudes de enlace, para minimizar las repulsiones y las fuerzas de esfuerzo.

¿Cuál es la diferencia entre el átomo y la molécula??

• Los átomos son elementos individuales, mientras que las moléculas son dos o más átomos combinados juntos.

• Las moléculas tienen enlaces entre átomos. Tienen fuerzas intra-moleculares e intermoleculares, pero los átomos tienen solo fuerzas interatómicas.

• La molécula suele ser estable por sí misma, mientras que los átomos no son estables (excepto los gases nobles). Por lo tanto, los átomos individuales no se pueden encontrar en la naturaleza en contraste con las moléculas.