Diferencia entre el radio atómico y el radio iónico

Radio atómico vs radio iónico

Podemos definir un radio para un círculo o una pelota. En ese caso, decimos que el radio es la distancia entre el centro del círculo a un punto en su circunferencia. También se considera que los átomos y los iones tienen una estructura similar a una pelota. Por lo tanto, podemos definir un radio para ellos también. Como en la definición general, para los átomos e iones decimos que el radio es la distancia entre el centro y el límite.

Radio atómico

El radio atómico es la distancia desde el centro del núcleo hasta el límite de la nube de electrones. El radio atómico está en el nivel de Angstrom. Aunque definimos el radio atómico para un solo átomo, es difícil medirlo para un solo átomo. Por lo tanto, normalmente la distancia entre los núcleos de dos átomos conmovedores se toma y divide por dos, para obtener el radio atómico. Dependiendo de la unión entre dos átomos, el radio se puede clasificar como radio metálico, radio covalente, radio de van der Waals, etc. Los radios atómicos aumentan a medida que avanza en una columna en la tabla periódica, porque las nuevas capas de electrones están agregando. De izquierda a derecha en una fila, la disminución de los radios atómicos (excepto los gases nobles).

Radio iónico

Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas negativas o positivas respectivamente. Estas partículas se llaman iones. Cuando los átomos neutros eliminan uno o más electrones, forma cationes cargados positivamente. Y cuando los átomos neutros toman electrones, forman aniones cargados negativamente. El radio iónico es la distancia desde el centro de un núcleo hasta el borde exterior del ion. Sin embargo, la mayoría de los iones no existen individualmente. O están unidos con otro contador, o tienen interacciones con otros iones, átomos o moléculas. Debido a esto, el radio iónico de un solo ion varía en diferentes entornos. Por lo tanto, cuando se comparan los radios iónicos, se deben comparar los iones en entornos similares. Hay tendencias en los radios iónicos en la tabla periódica. A medida que bajamos en una columna, se agregan orbitales adicionales a los átomos; Por lo tanto, los iones respectivos también tienen electrones adicionales. Por lo tanto, de arriba a abajo aumentan los radios iónicos. Cuando vamos de izquierda a derecha a través de una fila, hay un patrón específico de cambio de radios iónicos. Por ejemplo, en el 3^rd Los cationes de fila, sodio, magnesio y aluminio hacen los cationes +1, +2 y +3 respectivamente. Los radios iónicos de estos tres están disminuyendo gradualmente. Como el número de protones es más alto que el número de electrones, el núcleo tiende a atraer los electrones cada vez más hacia el centro, lo que resulta en radios iónicos disminuidos. Sin embargo, los aniones en los 3^rd La fila tiene radios iónicos considerablemente más altos en comparación con los radios catiónicos. A partir de P^3- los radios iónicos disminuyen a S^2- y a cl^-. La razón para tener un radio iónico más grande en aniones puede explicarse mediante la adición de electrones en orbitales exteriores.