Diferencia entre el peso atómico y el número de masa

El diferencia clave entre el peso atómico y el número de masa es que El peso atómico es la masa promedio calculada considerando todos los isótopos, mientras que el número de masa es la masa de un isótopo específico.

Podemos caracterizar átomos por sus números atómicos y números de masa. En la tabla periódica, los átomos se organizan de acuerdo con su número atómico. El número de masa de un elemento está relacionado con su masa. Sin embargo, no da la masa exacta del átomo. El peso atómico es otra forma de expresar el peso de los átomos, pero esto es diferente de la masa atómica. Sin embargo, es importante identificar el significado de estas terminologías por separado, ya que pueden hacer grandes diferencias en las mediciones si las usamos indistintamente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el peso atómico? 
3. ¿Qué es el número de masa?
4. Comparación de lado a lado: peso atómico frente al número de masa en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el peso atómico??

Los átomos contienen principalmente protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. La mayoría de los átomos en la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos difieren entre sí al tener un número diferente de neutrones a pesar de que tienen la misma cantidad de protones y electrones. Dado que su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente. El peso atómico es el peso promedio que calculamos teniendo en cuenta todas las masas de isótopos. Cada isótopo está presente en el entorno, en diferentes porcentajes. Al calcular el peso atómico, debemos considerar tanto la masa de isótopos como sus abundancias relativas.

Figura 01: peso atómico estándar del cobre

Además, las masas de átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normales como gramos o kilogramos. Los pesos dados en la tabla periódica se calculan como anteriormente y se dan como masa atómica relativa.

Sin embargo, la definición de IUPAC para el peso atómico es la siguiente:

“Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la relación de la masa promedio por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo de 12c."

La masa del isótopo más abundante contribuye más hacia el peso atómico. Por ejemplo, la abundancia natural de CL-35 es 75.76%, mientras que la abundancia de CL-37 es 24.24%. El peso atómico del cloro es 35.453 (AMU), que está más cerca de la masa del isótopo CL-35.

¿Qué es el número de masa??

El número de masa es el número total de neutrones y protones en el núcleo de un átomo. Por lo general, llamamos a la colección de neutrones y protones como nucleones. Por lo tanto, podemos definir el número de masa también como el número de nucleones en el núcleo de un átomo.

Normalmente, denotamos este valor en la esquina superior izquierda del elemento (como SuperScript) como un valor entero. Diferentes isótopos tienen diferentes números de masa porque sus neutrones varían. Por lo tanto, el número de masa de un elemento da la masa del elemento en enteros. La diferencia entre el número de masa y el número atómico de un elemento da el número de sus neutrones.

¿Cuál es la diferencia entre el peso atómico y el número de masa??

La diferencia clave entre el peso atómico y el número de masa es que el peso atómico es la masa promedio calculada considerando todos los isótopos, mientras que el número de masa da la masa del isótopo específico. La mayoría de las veces, el número de masa es considerablemente diferente del peso atómico. Por ejemplo, el bromo tiene dos isótopos. El número de masa de un isótopo es 79, mientras que el número de masa del otro isótopo es 81. Además, el peso atómico del bromo es 79.904, que es diferente de las dos masas de isótopos.

Resumen -Peso atómico vs número de masa

El peso atómico y el número de masa son dos conceptos diferentes en química. La diferencia clave entre el peso atómico y el número de masa es que el peso atómico es la masa promedio calculada considerando todos los isótopos, mientras que el número de masa da la masa del isótopo específico.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definición de masa atómica: peso atómico."Thinkco, Jan. 22, 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "CIAAW 2013 - Peso atómico estándar para Cupper (29, CU)" de Depiep - Trabajo propio (CC BY -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia