Diferencia entre ebullición y evaporación

Ebullición vs evaporando

Hervir y evaporar son propiedades físicas de un objeto y se usan con frecuencia conceptos en la vida diaria y en el estudio de la física. Muchas personas toman la ebullición y la evaporación como las mismas, mientras que existen diferencias fundamentales entre los dos términos y este artículo tiene la intención de hacer una distinción clara entre los dos. Cada líquido tiene un punto de ebullición que es diferente para diferentes líquidos.

Punto de ebullición

El punto de ebullición de una sustancia líquida es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa sobre el líquido. Esta es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido puede superar la presión atmosférica y se forman burbujas en el líquido.

Para comprender el punto de ebullición, necesitamos hablar un poco sobre la presión de vapor. Es la indicación de la tasa de evaporación de un líquido. Todos los líquidos tienden a evaporarse en forma gaseosa. Las partículas o moléculas de un líquido tienden a escapar de la superficie del líquido. Los líquidos que tienen una mayor presión de vapor tienden a evaporarse rápidamente y se conocen como volátiles. Un buen ejemplo de tal líquido es la gasolina.

En el punto de ebullición, que es la temperatura a la que un líquido comienza a hervir es la temperatura a la que esta presión de vapor es igual a la presión atmosférica que permite que las moléculas del líquido se evaporen rápidamente (o escapen) a la atmósfera.

A medida que aplicamos el calor al agua, su presión de vapor comienza a aumentar. Comienza a hervir tan pronto como esta presión de vapor se vuelve igual a la presión atmosférica.

Evaporación

Es un proceso por el cual las moléculas de un líquido se vuelven gaseoso espontáneamente, sin aplicar calor al líquido. En general, se puede ver como una desaparición gradual del líquido cuando se expone a la atmósfera. ¿Por qué tiene lugar la evaporación?? La respuesta a este rompecabezas radica en el hecho de que las moléculas en un líquido están en un estado constante de movimiento aleatorio y siguen colisionando entre sí. Normalmente, las moléculas no tienen suficiente energía para escapar de la superficie del líquido, pero esta colisión transfiere energía a algunas de las moléculas más que otras y si estas moléculas están cerca de la superficie del líquido, en realidad pueden volar y ser gaseoso. Esto se conoce como evaporación.

Por lo tanto, la evaporación es un tipo de ebullición sin la aplicación de calor. Pero si el líquido se mantiene en un recipiente cerrado, las moléculas evaporadas permanecen dentro del recipiente finalmente haciendo que el aire en el recipiente se sature. Luego viene una etapa de equilibrio y la velocidad de evaporación se vuelve igual a la condensación del vapor a la forma líquida. Por lo tanto, no hay pérdida de líquido.