Diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación

El diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que La evaporación se lleva a cabo en la superficie del líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que la vaporización tiene lugar desde la masa líquida.

La vaporización de los líquidos para producir vapor puede ocurrir de dos maneras. Una forma es producir vapor en el punto de ebullición. En el otro método, la vaporización tiene lugar debajo del punto de ebullición; Lo nombramos como evaporación. Aunque ambos procesos producen moléculas en el estado de vapor, la forma de producirlas es diferente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es el punto de ebullición
3. ¿Qué es la evaporación?
4. Comparación de lado a lado: punto de ebullición vs evaporación en forma tabular
5. Resumen

Que es el punto de ebullición?

Simplemente, el punto de ebullición significa la temperatura a la que un líquido o un solvente comenzarán a hervir. Podemos definirlo para una presión fija; normalmente la presión atmosférica. En otras palabras, es la temperatura a la que un líquido comienza a vaporizar. Por lo tanto, a esta temperatura, la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.

En primer lugar, los puntos de ebullición de las sustancias se ven afectados por muchos factores. Como factores externos, la temperatura atmosférica lo afecta. Por ejemplo, un líquido en el vacío tiene un punto de ebullición más bajo que en la presión atmosférica normal. Del mismo modo, un líquido en una presión alta tendrá un punto de ebullición relativamente más alto.

Determinantes

Además, las propiedades químicas y físicas del líquido en sí también afectan el punto de ebullición. Por ejemplo, si el peso molecular de las moléculas en el líquido es mayor, tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con un líquido que tiene compuestos ponderados moleculares más bajos. Los enlaces químicos también afectan el punto de ebullición. El alcohol tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con el alcane correspondiente. Aquí, la razón de esto es la presencia de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de alcohol. Los alcanos no tienen fuertes enlaces de hidrógeno; más bien, tendrán interacciones débiles de van der Waals. Por lo tanto, la energía requerida para romper los enlaces fuertes es mayor en los alcoholes, lo que aumenta el punto de ebullición de la misma.

Figura 01: punto de ebullición del agua

Además de eso, los puntos de ebullición son útiles para la separación de cada sustancia de una mezcla. La técnica que utilizamos para este propósito es la destilación. Es el fundamental detrás de la destilación del petróleo también. Allí, el petróleo contiene una gran cantidad de hidrocarburos con diferente número de carbonos. Algunas son cadenas rectas, algunas ramificadas y otras son aromáticas. Por lo tanto, los puntos de ebullición de estos difieren entre sí. Sin embargo, es difícil aislar cada molécula por separado, ya que sus puntos de ebullición varían con pequeñas cantidades. Sin embargo, es posible purificarlos hasta cierto punto. Por lo tanto, en la destilación del petróleo, podemos separar las moléculas con pesos moleculares más cercanos en un rango de temperatura.

¿Qué es la evaporación??

La evaporación es el proceso de cambiar un líquido en su etapa de vapor. Usamos la palabra "evaporación" específicamente cuando la vaporización ocurre desde la superficie del líquido. La vaporización líquida también puede ocurrir en el punto de ebullición donde la evaporación ocurre desde toda la masa líquida. Pero entonces, no lo llamamos evaporación.

Figura 02: La evaporación es un proceso superficial

Además, la evaporación puede verse influenciada por varios factores, como la concentración de otras sustancias en el aire, el área superficial, la presión, la temperatura de la sustancia, la densidad, la velocidad de flujo de aire, etc.

¿Cuál es la diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación??

El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea el líquido y el líquido cambia a vapor. Mientras que la evaporación es el proceso de cambiar un líquido en su etapa de vapor. Por lo tanto, la diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que la evaporación tiene lugar en la superficie del líquido, mientras que, en el punto de ebullición, la vaporización se lleva a cabo de toda la masa líquida. Aquí, la evaporación de un líquido en particular tiene lugar debajo del punto de ebullición.

Además, en el punto de ebullición, el líquido forma burbujas y no hay formación de burbujas en evaporación. Por lo tanto, esta es una diferencia observable entre el punto de ebullición y la evaporación. Además, en el punto de ebullición, el calor se suministra para las moléculas, y esa energía se usa para formar vapores. Pero en evaporación no se suministra un calor externo. Más bien, las moléculas obtienen energía cuando chocan entre sí, y esa energía se usa para escapar al estado de vapor. Por lo tanto, esta es una diferencia significativa entre el punto de ebullición y la evaporación.

A continuación se muestra una infografía sobre la diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación que tabula todas estas diferencias.

Resumen -punto de ebullición vs evaporación

El punto de ebullición es la temperatura a la que ocurre la vaporización cuando proporcionamos al líquido energía térmica externa. Sin embargo, la evaporación es un proceso espontáneo en el que no proporcionamos ninguna energía externa. En resumen, la diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que la evaporación tiene lugar en la superficie del líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que se produce la vaporización de toda la masa líquida.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, PH.D. "Definición de punto de ebullición en la química."Thinkco, dec. 24, 2018. Disponible aquí  
2. Bibliotecas. "12.4: Evaporación y condensación."Bibliotecas de química, National Science Foundation, 26 de noviembre. 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1."Kochendes Wasser02" por el usuario: Markus Schweiss - Trabajo propio, (CC BY -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2."6083629546" por Tristan Schmurr (CC por 2.0) a través de Flickr