Diferencia entre el momento de la unión y el momento dipolo

Diferencia clave - Momento de enlace vs Dipolo
 

El momento de los términos Bond y el momento dipolo se basan en principios similares, pero son diferentes en función de la aplicación. El momento de la unión también se conoce como Bond Dipole Moment. Es la polaridad de un enlace químico que se encuentra dentro de una determinada molécula. El momento dipolo, por otro lado, es cualquier tipo de separación eléctrica (separación de cargas). La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolo es que El momento del enlace ocurre en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolo ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el momento de Bond? 
3. ¿Qué es el momento dipolar?
4. Similitudes entre el momento de la unión y el momento dipolo
5. Comparación de lado a lado - Momento de enlace versus momento dipolo en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el momento de Bond??

El momento del enlace es la separación de las cargas eléctricas en un enlace químico covalente que está presente dentro de un cierto compuesto químico. Por lo tanto, da la polaridad de un enlace químico. El momento del enlace ocurre cuando hay una separación de carga positiva y negativa en un enlace químico. El momento dipolo de enlace se denota por el símbolo "μ".

μ = ΔD

en el cual, δ es el valor de la carga y D es la distancia entre dos átomos en el enlace covalente. En la creación de un momento dipolo de enlace, las cargas eléctricas se separan como cargas parciales δ+ y δ-. Esta separación de carga ocurre en enlaces químicos cuando dos átomos que participan en la formación de enlaces tienen diferentes valores de electronegatividad. Dado que la electronegatividad de un átomo es la afinidad por los electrones, los átomos más electronegativos atraen electrones de enlace hacia ellos. Luego, el átomo con un valor menos electronegativo obtiene una carga positiva parcial porque la densidad de electrones alrededor de ese átomo es menos. En consecuencia, el átomo que tiene alta electronegatividad obtiene una carga negativa parcial.

Figura 1: Polaridad del trifluoruro de boro (BF₃)

La unidad SI para la medición del momento dipolo de enlace es el medidor de coulomb (c m). Una molécula diatómica tiene solo un enlace covalente. Por lo tanto, el momento dipolo de enlace de una molécula diatómica es similar al momento dipolar molecular. El momento dipolo molecular para moléculas diatómicas que contienen dos átomos similares es cero, i.mi., el momento dipolar molecular de CL₂ es cero.  Pero los compuestos altamente iónicos como KBR tienen un momento de enlace alto y un momento molecular. Para las moléculas poliatómicas complejas, hay muchos enlaces covalentes. Entonces el momento dipolo molecular está determinado por todos los momentos dipolares de enlace individual.

¿Qué es el momento dipolar??

El momento dipolo es la separación de cargas eléctricas. La separación de carga puede tener lugar entre dos iones en un enlace iónico o dos átomos en un enlace químico covalente. Un momento dipolar surge debido a las diferencias entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos que forman enlaces químicos. Cuanto mayor es la diferencia entre los valores de electronegatividad, mayor el momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de una molécula. El momento dipolo de una molécula se calcula utilizando la siguiente ecuación.

μ = σq.riñonal

donde μ es el momento dipolo, Q es la magnitud de la carga y r es la posición de carga. Aquí, μ y R son vectores, que son cantidades que tienen una dirección y una magnitud.

Figura 2: Momento dipolo de propano

Pero a veces, el término momento dipolo se usa para nombrar la medida de la polaridad magnética de un sistema de cargas. El momento dipolo magnético determina el par que experimenta un imán en un campo magnético externo. (Torque = momento; una fuerza rotacional).

¿Cuáles son el momento de enlace de similitudes y el momento dipolar??

• Ambos se utilizan para medir la polaridad (que se crea debido a la separación de carga)
• Ambos se miden en la unidad Debye (D) que es igual al medidor de coulomb (C M).

¿Cuál es la diferencia entre el momento de enlace y el momento dipolo??

Resumen - Momento de enlace vs Dipolo

El momento del enlace y el momento dipolar son términos relacionados cuando se trata de la polaridad de los enlaces químicos en moléculas o compuestos iónicos. La diferencia clave entre el momento de la unión y el momento dipolo es que el momento de la unión ocurre en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolo ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

Referencia:

1. "Momentos dipolares."Bibliotecas de química, Librettexts, 16 de enero. 2018, disponible aquí.
2. "Bond Moment Dipole."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 11 mar. 2018, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Polarity Boron Trifluoride" de Emma Farmer (Serephine en English Wikipedia), creado con Adobe Photoshop por Emma Farmer (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Propano-Dipole-Moment-2D" por Ben Mills-Trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia