Diferencia entre Bronsted y Lewis

Bronsted vs Lewis

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en la química. Tienen propiedades contradictorias. Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima, el vinagre son dos ácidos que nos encontramos en nuestros hogares.  Reaccionan con bases produciendo agua, y también reaccionan con metales para formar h₂, Por lo tanto, aumente la tasa de corrosión metálica. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Ácidos fuertes como HCL, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como CH₃COOH se disocia parcialmente y dan menos cantidades de protones. K_a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es un ácido o no, podemos usar varios indicadores como papel de fuego o papel de ph. En la escala de pH, se representan de 1-6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte, y a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye.  Además, los ácidos se convierten en la luz de la luz azul en rojo.

Las bases tienen un jabón resbaladizo como la sensación y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos que producen agua y moléculas de sal. Los refrescos cáusticos, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes que nos encontramos muy a menudo. Las bases se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH están completamente ionizadas en una solución para dar iones. Bases débiles como NH₃ se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones de hidróxido. K_b es la constante de disociación base. Da una indicación de la capacidad de perder iones de hidróxido de una base débil. Ácidos con un PK más alto_a El valor (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para verificar si una sustancia es una base o no, podemos usar varios indicadores como papel de fuego o papel de ph. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y se convierte en rojo en azul.

Además de las características anteriores, podemos identificar ácidos y bases basados ​​en otras características. Los ácidos y las bases son definidos de varias maneras por varios científicos como Bronsted, Lewis y Arrhenius.

Bronsted

Bronsted define una base como una sustancia que puede aceptar un protón y ácido como una sustancia que puede dar un protón. Bronsted puso esta teoría hacia adelante en 1923. Al mismo tiempo, Thomas Lowry presentó independientemente la misma teoría. Por lo tanto, esta definición se conoce como definición de bronsted-lowry.

Luis

En 1923, Lewis presentó su teoría sobre ácidos y bases. Allí, explica un ácido como una especie, que acepta un par de electrones. Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones. Entonces, según Lewis, puede haber moléculas, que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCL₃ es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Y también las moléculas, que no poseen hidróxidos, pueden actuar como base. Por ejemplo, NH₃ es una base de Lewis, porque puede donar el par de electrones en nitrógeno.