Diferencia entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio
El diferencia clave entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio es que El carbonato de calcio tiende a sufrir descomposición al calentar a altas temperaturas, mientras que el óxido de calcio es muy estable para el tratamiento térmico.
El carbonato de calcio y el óxido de calcio son importantes compuestos inorgánicos de metal de calcio. Estas sustancias tienen varias aplicaciones en las industrias.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el carbonato de calcio?
3. ¿Qué es el óxido de calcio?
4. Comparación de lado a lado: carbonato de calcio vs óxido de calcio en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el carbonato de calcio??
El carbonato de calcio es un carbonato de calcio que tiene la fórmula química caCo3. Este compuesto ocurre naturalmente como piedra caliza, tiza, calcita, etc. Por lo tanto, es una sustancia común en rocas. Ej: calcita o aragonita (la piedra caliza contiene ambas formas). El carbonato de calcio ocurre como cristales hexagonales blancos o polvo, y es inodoro.
Figura 01: Apariencia de carbonato de calcio
Además, el carbonato de calcio tiene un sabor calcáreo. La masa molar de este compuesto es de 100 g/mol, y el punto de fusión es de 1.339 ° C (para la forma de calcita). Sin embargo, no tiene un punto de ebullición porque este compuesto se descompone a altas temperaturas. Podemos obtener este compuesto minando los minerales con calcio. Pero esta forma no es pura. Podemos obtener una forma pura usando una fuente extraña pura como mármol. Cuando el carbonato de calcio reacciona con los ácidos, forma CO2 gas. Cuando reacciona con agua, forma hidróxido de calcio. Además de estos, puede sufrir descomposición térmica, liberando CO2 gas.
¿Qué es el óxido de calcio??
El óxido de calcio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química CAO. También se llama Quicklime o Burnt Lime. Podemos describir esta sustancia como un compuesto blanco, cáustico, alcalino y cristalino. También es inodoro.
Figura 02: Apariencia de óxido de calcio
Con respecto a la preparación de óxido de calcio, esta sustancia generalmente se fabrica mediante la descomposición térmica de piedra caliza o conchas marinas que contienen carbonato de calcio en un horno de lima. En este proceso de preparación, necesitamos calentar los reactivos a más de 625 temperatura de grado Celsius. Este tratamiento térmico se llama calcinación. Este proceso libera dióxido de carbono molecular, lo que deja rápido. Dado que la rápida no es estable, puede reaccionar espontáneamente con dióxido de carbono cuando se enfría, y después de un tiempo suficiente, se convertirá completamente en carbonato de calcio. Por lo tanto, necesitamos aflojarlo con agua para configurarlo como yeso o mortero de lima.
Al considerar los usos del óxido de calcio, el uso principal es el proceso básico de fabricación de acero de oxígeno, donde puede neutralizar los óxidos ácidos, el óxido de silicona, el óxido de aluminio y el óxido férrico, produciendo una escoria fundida. Otra aplicación importante de óxido de calcio es usarlo en la producción de bloques de concreto aireados que tienen densidades variables.
¿Cuál es la diferencia entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio??
El carbonato de calcio es un carbonato de calcio que tiene la fórmula química caCo3, Mientras que el óxido de calcio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química CAO. La diferencia clave entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio es que el carbonato de calcio tiende a sufrir descomposición al calentarse a altas temperaturas, mientras que el óxido de calcio es muy estable para el tratamiento térmico.
A continuación se muestra un resumen de las diferencias entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio en forma tabular.
Resumen: carbonato de calcio vs óxido de calcio
El carbonato de calcio y el óxido de calcio son importantes compuestos inorgánicos de metal de calcio. La diferencia clave entre el carbonato de calcio y el óxido de calcio es que el carbonato de calcio tiende a sufrir descomposición al calentarse a altas temperaturas, mientras que el óxido de calcio es muy estable para el tratamiento térmico.
Referencia:
1. Giammaria, Guido y Leon Lefferts. "Efecto catalítico del agua en la descomposición de carbonato de calcio." Revista de utilización de CO2, Elsevier, 4 de julio de 2019, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Carbonato de calcio" por foto tomada en agosto de 2005 por el usuario: Walkerma (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Polvo de óxido de calcio" por Leiem - Trabajo propio (CC By -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
