Diferencia entre carbono y grafito
El diferencia clave entre carbono y grafito es que el El carbono es un elemento químico, mientras que el grafito es una alotrape de carbono.
El carbono y el grafito son formas de carbono donde el grafito es una alotrape de carbono y la forma más estable de carbono. El carbono no es metálico que la gente conocía desde la antigüedad. Los seres humanos utilizaron diferentes formas de carbono, que nombramos como alotropas de carbono, como carbón, hollín de grafito y diamante. Anteriormente, las personas no se dieron cuenta de que estos compuestos son diferentes formas de carbono solamente y más tarde fue solo cuando los científicos se enteraron de alotropas de carbono. La palabra carbono deriva del carbo de palabra latina, que significa carbón. El carbono es un elemento natural, y es el cuarto elemento más abundante en la naturaleza. Desempeña un papel crucial en la vida humana y vegetal a través de su ciclo de carbono.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es el carbono
3. ¿Qué es el grafito?
4. Comparación de lado a lado - Carbon vs Grafito en forma tabular
5. Resumen
Que es el carbono?
El carbono es un elemento químico que tiene el número 6 atómico y el símbolo químico C. Podemos clasificarlo como un no metal y también es un elemento de bloque P en la tabla periódica de elementos. Este elemento es tetravalente, lo que significa que tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, puede formar cuatro enlaces químicos covalentes. Hay tres isótopos principales de este elemento que ocurren naturalmente; C-12 y C-13 son estables, mientras que C-14 es radiactivo.
Figura 01: Graphite y Diamond son los alotropos estables más conocidos de carbono
Algunos hechos químicos sobre el carbono son los siguientes:
- El número atómico es 6.
- El peso atómico estándar es 12.
- La configuración de electrones es [él] 2s2 2P2
- Estado a temperatura y presión estándar es de estado sólido.
- Sufrir sublimación a 3642 ° C
- La mayoría de los alotropos estables son grafito y diamantes.
- Estados de oxidación: el estado de oxidación más estable es +4, y +2 también existe.
Además, esta sustancia puede sufrir sublimación a temperaturas muy altas (más altas que los metales de punto de fusión más altos, como el tungsteno). Sobre todo, esta sustancia es resistente a la oxidación que la del hierro y el cobre. El carbono es el principal elemento químico que constituye la estructura de los compuestos orgánicos, y también ocurre en compuestos inorgánicos.
¿Qué es el grafito??
El grafito es una alotrape estable de carbono. Una alotrape es una sustancia que cada una de las dos o más formas físicas diferentes en las que puede existir un elemento. Esta alotrape ocurre naturalmente, y es una forma cristalina. Podemos encontrar este compuesto como constituyente en rocas metamórficas e ígneas. Este es un mineral que tiene una característica extrema que es útil en las necesidades industriales. Por ejemplo, es extremadamente suave y, por lo tanto, puede escindir con una ligera presión aplicada sobre él. Además, tiene una gravedad específica muy baja. En contraste, esta sustancia es extremadamente resistente al calor. Es casi inerte hacia el contacto con cualquier otro material.
Figura 02: Estructura química del grafito
Al considerar la estructura del grafito, hay capas de átomos de carbono en el que una capa tiene una red de átomos de carbono. Allí, un átomo de carbono se une con otros tres átomos de carbono a través de enlaces covalentes. Por lo tanto, la capa de carbono es plana. El electrón restante de cada átomo de carbono tiende a formar una nube de electrones juntas. Esta nube de electrones es importante en conductividad eléctrica.
¿Cuál es la diferencia entre carbono y grafito??
El carbono es un elemento químico que tiene el número 6 atómico y el símbolo químico C, mientras que el grafito es una alotrape estable de carbono. Esta es la diferencia clave entre el carbono y el grafito. Además, el carbono es un no metal que puede ocurrir en diferentes estructuras que nombramos como alotropas como grafito, diamante, carbón, etc. En consecuencia, la estructura química del grafito es única de otros alotropos que tienen una red de átomos de carbono en el que cada átomo de carbono tiene tres enlaces covalentes a su alrededor (con otros átomos de carbono) y una nube de electrones que puede realizar electricidad. Otros alotropos de carbono no pueden realizar electricidad. Por lo tanto, esta es una gran diferencia entre el carbono y el grafito.
La siguiente infografía proporciona más detalles sobre la diferencia entre el carbono y el grafito.
Resumen -Carbono vs Grafito
El carbono es el principal elemento químico que construye los seres vivos. El grafito es una forma mineral de carbono natural. Sin embargo, la diferencia clave entre el carbono y el grafito es que el carbono es un elemento químico, mientras que el grafito es una alotrape de carbono.
Referencia:
1. "Carbón."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 1 de octubre. 2018. Disponible aquí
2. "Grafito."Geología. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Graphite-and-Diamond-With Scale" de Commons: Robert Lavinsky (CC By-Sa 3.0) a través de Commons Wikimedia
2."147571" por OpenClipart-Vectores (CC0) a través de Pixabay
