Diferencia entre los complejos carbonilo y nitrosilo
El Diferencia clave entre los complejos carbonilo y nitrosilo es que los complejos carbonilo contienen ligandos, mientras que los complejos de nitrosilo contienen los ligandos.
Los complejos de coordinación son complejos inorgánicos que contienen un átomo central o un ion (típicamente un ion metálico) y moléculas circundantes llamadas ligandos que están unidos al átomo o ion central. El átomo o ion central generalmente se conoce como el centro de coordinación.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los complejos carbonilo?
3. ¿Qué son los complejos de nitrosilo?
4. Carbonilo vs complejos de nitrosilo en forma tabular
5. Resumen - Complejos de carbonilo vs nitrosilo
¿Qué son los complejos carbonilo??
Los complejos de carbonilo son complejos coordinados que consisten en un centro de metal y ligandos de carbonilo. Los ligandos carbonílicos que podemos encontrar principalmente en estos complejos son ligandos. Con frecuencia podemos usar ligandos carbonílicos como materiales de partida para otros compuestos de coordinación también porque los ligandos -co no tienen carga, y CO es una sustancia gaseosa. Esto hace que sea fácil hacer una sustitución de ligando fácilmente a través de la purga de CO fuera del vaso de reacción.
Al considerar la unión de los ligandos -co a un centro de metal, podemos ver que ocurre principalmente a través de la formación de enlaces entre el par de electrones solitarios de la molécula CO y el centro de metal. Aquí, el ligando Co actúa como un ligando terminal porque solo tiene un enlace químico en un lado. La unión del ligando CO ocurre a través del átomo de carbono de la molécula de CO. Además, el intercambio de este par solitario puede ocurrir entre uno, dos o incluso tres centros de metal. Aquí, estos centros de metal deben estar interconectados con enlaces metálicos. Cuando más de un centro de metal está involucrado en la formación de complejos carbonilo, -co ligando actúa como un ligando puenteado. Además, si los dos metales que están en el enlace metal-metal son diferentes entre sí, eso significa que un metal puede atraer fuertemente el ligando de Co que el otro metal según la electronegatividad. En este tipo de situación, el ligando de Co actúa como un ligando semi-brideo.
Además, -co ligando en complejos de carbonilo también puede ocurrir en el tipo de donante de electrones PI -electrones. Aquí, los electrones PI de la molécula CO están involucrados en la donación de electrones a los orbitales de metal. Pero estos complejos pueden usar estos electrones en conjugación con el par de electrones de los átomos de carbono del co -ligando. Esto se debe a que el par de electrones solitario del átomo de carbono tiene alta energía en comparación con los electrones Pi.
Ejemplos de complejos carbonilo
Algunos ejemplos para complejos carbonilo son:
- [Coco)6]3+
- [Fe (CO)6]2+
- [RH (CO)6]3+
- [MN (CO)6]+
- [V (CO)6]-
¿Qué son los complejos de nitrosilo??
Los complejos de nitrosilo son complejos coordinados que consisten en un centro de metal y ligandos de óxido nítrico. La fórmula química de este ligando es -no, que está unido a un centro de metal de transición. Principalmente, este ligando ocurre como el catión nitrosil: no+. Este catión es isoelectrónico con co ligando. Por lo tanto, la unión entre un metal y el NO y el enlace entre el metal y el ligando Co tienen las mismas propiedades.
El no ligando actúa como donante de dos electrones donde comparte el par de electrones solitarios con el centro de metal. Además, puede aceptar electrones desde el metal a través del proceso de enlace posterior. Sin embargo, en el contexto del conteo de electrones, dos ligandos de NO lineales son químicamente equivalentes a tres ligandos de Co lineal.
Figura 01: ligandos de nitrosil lineal y doblado
Además, puede haber ligandos de nitrosilo lineales o doblados. El ligando lineal no tiene tres enlaces covalentes entre los átomos de N y O, mientras que el ligando doblado tiene dos enlaces covalentes entre los átomos de N y O. En general, el ligando no forma un enlace lineal entre el centro de metal de transición y el ligando, mientras que se producen ligandos doblados cuando el proceso de unión posterior es menos importante.
¿Cuál es la diferencia entre los complejos de carbonilo y nitrosilo??
El complejo carbonilo y el complejo de nitrosilo son dos tipos de complejos de coordinación que contienen un centro de metal de transición y ligandos que rodean el centro de metal. La diferencia clave entre los complejos de carbonilo y nitrosilo es que los complejos de carbonilo contienen ligandos, mientras que los complejos de nitrosilo contienen ligandos.
La siguiente infografía enumera las diferencias entre los complejos carbonilo y nitrosilo en forma tabular.
Resumen -Complejos de carbonilo vs nitrosilo
Los complejos de carbonilo son complejos coordinados que consisten en un centro de metal y ligandos de carbonilo. Los complejos de nitrosilo son complejos coordinados que consisten en un centro de metal y ligandos de óxido nítrico. Por lo tanto, la diferencia clave entre los complejos de carbonilo y nitrosilo es que los complejos de carbonilo contienen ligandos, mientras que los complejos de nitrosilo contienen los ligandos.
Referencia:
1. "10.2: Principios de los complejos carbonilo". Bibliotecas de química.
Imagen de cortesía:
1. "Metal-nitrosil-coordinación-modos-2d" (dominio público) a través de Commons Wikimedia
