Diferencia entre reactivos catalíticos y estequiométricos

El diferencia clave entre reactivos catalíticos y estequiométricos es que Los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción.

Los reactivos catalíticos y los reactivos estequiométricos son dos tipos de reactivos en una reacción química particular. Los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos. Esto se debe a que los productos químicos de una reacción química particular deben diseñarse de tal manera que al final de la reacción, los reactivos de la reacción deben descomponerse en pequeños productos de degradación que no persisten en el medio ambiente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los reactivos catalíticos? 
3. ¿Qué son los reactivos estequiométricos? 
4. Comparación lado a lado: reactivos catalíticos vs estequiométricos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los reactivos catalíticos??

Los reactivos catalíticos son reactivos en particular reacciones químicas que no se consumen durante la reacción. El catalizador es una sustancia que puede aumentar la velocidad de reacción de una reacción química particular. El proceso de aumentar la velocidad de reacción es la "catálisis". La propiedad más específica de un catalizador es que la reacción química no consume los catalizadores durante la progresión de la reacción. Sin embargo, esta sustancia participa directamente en la reacción. Por lo tanto, esta sustancia recicla, y podemos separarla de la mezcla de reacción para usarla para otra reacción. Además, solo necesitamos una pequeña cantidad del catalizador para la catálisis de una reacción química.

Figura 01: las enzimas son bio-catalizadores

En general, las reacciones químicas ocurren más rápido cuando hay un catalizador. Es porque un catalizador puede proporcionar una vía alternativa para que ocurra la reacción. La vía alternativa siempre tiene baja energía de activación que la vía habitual (que ocurre en ausencia de catalizador). Además, el catalizador tiende a formar un intermedio con el reactivo, y se regenera más tarde. Sin embargo, si una sustancia disminuye la velocidad de reacción, lo llamamos inhibidor.

Podemos clasificar catalizadores como catalizadores homogéneos o heterogéneos. Si es homogéneo, significa que el catalizador y los reactivos están en la misma fase de la materia (i.mi., fase líquida). Por otro lado, si el catalizador está en una fase diferente a la de los reactivos, entonces es un catalizador heterogéneo. Aquí, los reactivos gaseosos se adsorben en una superficie de catalizador sólido.

¿Qué son los reactivos estequiométricos??

Los reactivos estequiométricos son reactivos en una reacción química que se consumen durante la reacción. Por lo tanto, un reactivo estequiométrico participa activamente en la reacción química. Debido a este consumo, el reactivo estequiométrico no se regenere después de la finalización de la reacción.

Figura 02: diferentes reactivos

Además, este tipo de reactivos es diferente de los reactivos catalíticos porque no aumentan la velocidad de reacción (sin efecto sobre la energía de activación).

¿Cuál es la diferencia entre los reactivos catalíticos y estequiométricos??

La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción. Por lo tanto, los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos. Además, los reactivos catalíticos pueden disminuir la barrera de energía de activación de una reacción química, mientras que los reactivos estequiométricos no pueden afectar la energía de activación.

La siguiente tabla resume la diferencia entre los reactivos catalíticos y estequiométricos.

Resumen -reactivos catalíticos vs estequiométricos

Los reactivos catalíticos y los reactivos estequiométricos son dos tipos de reactivos en una reacción química particular. La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción. Por lo tanto, los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos.

Referencia:

1. "Stoquiometría." Wikipedia, Fundación Wikimedia, 18 de febrero. 2020, disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Definición y ejemplos de reactivos."Thoughtco, puede. 8, 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Reacción de anhidrasa carbónica en el tejido" por Fvasconcellos (Talk · Contribs) - Imagen: Activación2 Actualizado.SVG (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Reactivos de manchas de gram en orden de agua de agua, por cada uno" por Niels Olson (CC By-SA 2.0) a través de Flickr