Diferencia entre la celda y la batería

Celda vs batería

Como se descubrieron varios medios para producir electricidad, la vida humana se volvió más conveniente. Con la invención de la batería, muchos otros productos entraron al mercado.

Batería

Las baterías son importantes para producir energía. La batería es una o más celdas electroquímicas. En las baterías, la energía química se almacena y luego se convierte en energía eléctrica. El concepto de la batería fue inventado por Alessandro Volta en 1800. Las baterías son todos los días necesarios necesarias para el hogar. Aunque la mayoría de los equipos ahora están trabajando directamente con la electricidad, muchos otros dispositivos pequeños o portátiles necesitan baterías. Por ejemplo, los relojes de alarma, los controladores remotos, los juguetes, las antorchas, las cámaras digitales, las radios están funcionando con la corriente suministrada por una batería. El uso de baterías es más segura que el uso de la electricidad principal directamente.

Hay muchas baterías bajo varias marcas en el mercado hoy. Excepto las marcas, estas baterías se pueden dividir en dos tipos de acuerdo con la química de la generación de electricidad. Son baterías alcalinas y de litio. El voltaje habitual para una batería alcalina es 1.5 V y el voltaje se pueden aumentar teniendo una serie de baterías. Hay diferentes tamaños de la batería (AA, AAA, AAA, etc.) y la corriente producida por la batería depende del tamaño. Por ejemplo, la batería AA produce 700 mA de corriente. Ahora también hay baterías alcalinas recargables. Las baterías de litio producen voltaje 1.5 V o más que eso dependiendo del diseño. Estos deben estar dispuestos después de usar y no se pueden recargar. Las baterías de litio se usan en dispositivos pequeños como relojes, calculador. Además, se pueden usar en dispositivos potentes y grandes como cámaras digitales. Además de esta categorización, las baterías se pueden dividir en dos como baterías desechables y baterías recargables.

Celúla

Una celda produce electricidad por medio de un proceso químico. Existen muchos tipos de células electroquímicas como células galvánicas, células electrolíticas, celdas de combustible y celdas de flujo. Una célula es una combinación de un agente reductor y oxidante, que se separa físicamente entre sí. Por lo general, la separación se realiza mediante un puente de sal. Aunque están físicamente separados, ambas medias células están en contacto químico entre sí. Las células electrolíticas y galvánicas son dos tipos de células electroquímicas. En las células electrolíticas y galvánicas, se están produciendo reacciones de reducción de oxidación. Por lo tanto, básicamente, en una célula electroquímica hay dos electrodos llamados ánodo y un cátodo. Ambos electrodos están conectados externamente con un voltímetro de alta resistencia; Por lo tanto, la corriente no se transmitirá entre los electrodos. Este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde tienen lugar las reacciones de oxidación. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones de electrolitos separadas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata están sumergidos en solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que estar separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal. En una célula electroquímica, la energía potencial de la célula se convierte en una corriente eléctrica.