Diferencia entre Charles Law y Boyle Law

Charles Law vs Boyle Law

La ley de Charles y la ley de Boyle son dos leyes muy importantes relacionadas con los gases. Estas dos leyes pueden describir muchas propiedades de los gases ideales. Estas leyes se utilizan ampliamente en campos como química, termodinámica, aviación e incluso aplicaciones militares. Es vital tener una comprensión sólida en estas dos leyes para sobresalir en tales campos. En este artículo, vamos a discutir cuáles son la ley de Charles y la ley de Boyle, sus definiciones, solicitudes de la ley de Charles y la ley de Boyle, sus similitudes y finalmente las diferencias entre la ley de Charles y la ley de Boyle.

Ley de Boyle

La ley de Boyle es una ley de gas. Se define para un gas ideal. Es necesaria una comprensión adecuada sobre el gas ideal, para comprender estas leyes de gas ideales. El gas ideal es un gas para el cual el volumen ocupado por cada molécula es cero; También las atracciones intermoleculares entre las moléculas son cero. Tales gases ideales no existen en condiciones de la vida real. Los gases, que existen en la vida real, se conocen como gases reales. Los gases reales tienen volúmenes moleculares y fuerzas intermoleculares. Si el volumen combinado de todas las moléculas de un gas real es insignificante en comparación con el volumen del contenedor, y las fuerzas intermoleculares son insignificantes en comparación con las velocidades de las moléculas, entonces el gas puede considerarse un gas ideal en ese sistema. La ley de Boyle, que fue propuesta en 1662 por el químico y físico Robert Boyle, puede declararse de la siguiente manera. Para una cantidad fija de un gas ideal, mantenido a una temperatura fija, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

Un sistema cerrado es un sistema donde no es posible un intercambio de masa entre los alrededores y el sistema, pero es posible el intercambio de energía. La ley de Boyle sugiere que el producto de la presión y el volumen de un gas ideal, a temperatura constante, para ser constante. En otras palabras, p v = k, donde p es la presión, v es el volumen y k es la constante. Esto significa que, si la presión de dicho sistema se duplica, el volumen de ese sistema se convierte en la mitad de su valor original.

Ley de Charles

Charles Law también es una ley de gas, que se define a un gas ideal en un sistema cerrado. Esto establece que para un sistema de gas ideal cerrado bajo presión constante, el volumen del sistema es directamente proporcional a la temperatura del sistema. Esta ley fue publicada por primera vez por el filósofo francés Joseph Louis Gay-Lussac, pero acreditó el descubrimiento a Jacques Charles. Esta ley sugiere que para dicho sistema, la relación entre la temperatura y el volumen debe ser una constante. En otras palabras, v/t = k, donde v es el volumen del gas y t es la temperatura del gas. Cabe señalar que matemáticamente, esta proporcionalidad solo funcionará para la escala Kelvin, que es una escala de temperatura absoluta.