Diferencia entre cloro y cloruro

Cloro vs cloruro

Los elementos en la tabla periódica no son estables, excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos, para obtener la configuración de electrones de gas noble para lograr la estabilidad. Del mismo modo, el cloro también tiene que obtener un electrón para lograr la configuración de electrones del gas noble, Argón.  Todos los metales reaccionan con cloro, formando cloruros. El cloro y el cloruro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.

Cloro

El cloro es un elemento en la tabla periódica, que se denota por CL.  Es un halógeno (17^th grupo) en el 3^rd Período de la tabla periódica. El número atómico de cloro es 17; Por lo tanto, tiene diecisiete protones y diecisiete electrones. Su configuración de electrones se escribe como 1s² 2s² 2pag⁶ 3S² 3P⁵. Desde el pag El nivel subconsciente debe tener 6 electrones para obtener la configuración de electrones de gas noble argón, el cloro puede atraer un electrón. El cloro tiene una electronegatividad muy alta, que es de aproximadamente 3, según la escala Pauling. El peso atómico del cloro es 35.453 amu. Bajo temperatura ambiente, el cloro existe como una molécula diatómica (CL₂). CL₂ es un gas de color amarillo y verdoso. El cloro tiene un punto de fusión de -101.5 ° C y un punto de ebullición de -34.04 ° C. Entre todos los isótopos de cloro, CL-35 y CL-37 son los isótopos más estables. En la atmósfera, ³⁵Cl presente en 75.77% y ³⁷CL presente en 24.23%. Cuando el gas cloro se disuelve en agua, forma ácido clorhídrico y ácido hipocloro, que son altamente ácidos. El cloro tiene todos los números de oxidación que varían de -1 a +7. El cloro es un gas altamente reactivo. Puede liberar bromo y yodo de bromuro y sales de yoduro respectivamente. Por lo tanto, es capaz de oxide los aniones de los elementos, que se encuentran debajo del cloro en la tabla periódica. Sin embargo, no puede oxidar el fluoruro para dar fluorina. El cloro se produce principalmente por la electrólisis de soluciones de cloruro de sodio. Luego, en el ánodo, se puede recolectar gas de cloro. El cloro se usa principalmente como desinfectante en la purificación de agua. Además, se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo como alimentos, insecticidas, pinturas, productos de petróleo, plásticos, medicamentos, textiles, solventes.

Cloruro

El cloruro es el anión resultante cuando el cloro abstrae un electrón de otro elemento electropositivo. El cloruro está representado por el símbolo CL^-.  El cloruro es un ion monovalente con -1 carga. Por lo tanto, tiene 18 electrones y diecisiete protones. La configuración electrónica de cloruro es 1s² 2s² 2pag⁶ 3S² 3P⁶. El cloruro existe en compuestos iónicos como cloruro de sodio, cloruro de calcio y HCl. El cloruro también existe naturalmente en fuentes de agua, y este es el anión más común en la naturaleza. Hay una cantidad considerable de iones de cloruro en el agua de mar.