Diferencia entre el átomo de cloro y el ion cloruro
Átomo de cloro vs ion cloruro
Los elementos en la tabla periódica no son estables, excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos, para obtener la configuración de electrones de gas noble para lograr la estabilidad. Del mismo modo, el cloro también tiene que obtener un electrón para lograr la configuración de electrones del gas noble, Argón. Todos los metales reaccionan con cloro, formando cloruros. Excepto algunas similitudes, el cloro y el cloruro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.
Átomo de cloro
El cloro es un elemento en la tabla periódica que se denota por CL. Es un halógeno (17th grupo) en el 3rd Período de la tabla periódica. El número atómico de cloro es 17; Por lo tanto, tiene diecisiete protones y diecisiete electrones. Su configuración de electrones se escribe como 1s2 2s2 2pag6 3S2 3P5. Desde el pag El nivel subconsciente debe tener 6 electrones para obtener la configuración de electrones de gas noble de argón, el cloro tiene la capacidad de atraer un electrón. El cloro tiene una electro negatividad muy alta, que es de aproximadamente 3, según la escala Pauling. El peso atómico del cloro es 35.453 amu. Bajo temperatura ambiente, el cloro existe como una molécula diatómica (CL2). CL2 es un gas de color amarillo y verdoso. El cloro tiene un punto de fusión de -101.5 ° C y un punto de ebullición de -34.04 ° C. Entre todos los isótopos de cloro, CL-35 y CL-37 son los isótopos más estables. En la atmósfera, 35Cl presente en 75.77% y 37CL presente en 24.23%. Cuando el gas cloro se disuelve en agua, forma ácido clorhídrico y ácido hipocloro, que son altamente ácidos. El cloro tiene todos los números de oxidación que varían de -1 a +7.
Ion cloruro
El cloruro es el anión resultante cuando el cloro abstrae un electrón de otro elemento electropositivo. El cloruro está representado por el símbolo CL-. El cloruro es un ion monovalente con -1 carga. Por lo tanto, tiene 18 electrones y diecisiete protones. La configuración electrónica de cloruro es 1s2 2s2 2pag6 3S2 3P6. El cloruro existe en compuestos iónicos como cloruro de sodio, cloruro de calcio y HCl, que son iónicos. El cloruro también existe naturalmente en fuentes de agua, y este es el anión más común en la naturaleza. Hay una cantidad considerable de iones de cloruro en el agua de mar. Los iones de cloruro pueden participar en la realización de electricidad a través de solventes.
| Cuál es la diferencia entre Atomo de cloro y ion cloruro? • El ion cloruro es la forma reducida de átomo de cloro. El cloruro tiene 18 electrones en comparación con diecisiete electrones de cloro, y ambos tienen diecisiete protones. Por lo tanto, el cloruro tiene una carga negativa (-1), mientras que el cloro es neutral. • Dado que hay un electrón adicional en el ion cloruro que el átomo, el radio iónico difiere del radio atómico del cloro. Con electrones adicionales en la cubierta externa, el ion cloruro tiende a expandirse debido a la repulsión de electrones entre sí. Esto provoca un aumento en el radio iónico para el cloruro que el radio atómico del cloro. • El cloro es más reactivo químicamente que el cloruro porque es más inestable. • El cloruro ha alcanzado la configuración de electrones de argón, por lo tanto, estable que el átomo de cloro. • El ion cloruro se siente atraído por electrodos cargados positivamente u otras especies químicas cargadas positivamente, pero el cloro no. |
