Diferencia entre la ecuación iónica y neta completa
Diferencia clave: ecuación iónica completa vs neta
Las reacciones químicas son interacciones entre los compuestos químicos para formar nuevos compuestos o para reorganizar su estructura química. Los compuestos que experimentan una determinada reacción química se denominan reactivo, y lo que obtenemos al final se llama producto. Una ecuación química es una representación de la reacción química utilizando símbolos químicos. La ecuación química muestra cuáles son los reactivos y cuáles son los productos. La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de representar una reacción química. El diferencia clave entre la ecuación iónica y neta completa es que La ecuación iónica completa da que todas las especies iónicas participaron en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta proporciona a las especies químicas participadas en la formación del producto final.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la ecuación iónica completa?
3. ¿Qué es la ecuación iónica neta?
4. Comparación lado a lado: ecuación iónica iónica completa vs neta en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la ecuación iónica completa??
La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, que indica claramente las especies iónicas presentes en una solución. Una especie iónica es un anión (especies cargadas negativamente) o un catión (especies cargadas positivamente). En contraste, una ecuación molecular completa da que las moléculas participen en una reacción química. Consideremos un ejemplo para comprender este concepto.
La reacción entre NaCl (cloruro de sodio) y Agno3 (Nitrato de plata) forma un precipitado de color blanco. La ecuación molecular para la reacción es la siguiente.
NaCl +Agno3 → AGCL +Nano3
Figura 01: Formación del precipitado AGCL
Esta reacción tiene lugar en un medio acuoso. NaCl se disocia en cationes y aniones en la solución acuosa como se muestra a continuación.
NaCl → Na+ + CL-
Luego, estos iones sufren reacción con nitrato de plata formando el precipitado blanco AGCL. Según la ecuación anterior, después de la reacción, Nano3 se forma como un subproducto. Sin embargo, lo que realmente sucede es, NA+ y no3- Los iones se liberan al medio acuoso, y se quedan en su forma iónica. Entonces la ecuación iónica completa para esta reacción química se puede escribir como,
N / A+ + CL- + Agotamiento+ + NO3- → AGCL +NA+ + NO3-
Esta ecuación proporciona los detalles completos sobre la mezcla de reacción y el producto final también. La ecuación iónica completa de una reacción se puede usar para obtener la ecuación iónica neta.
¿Qué es la ecuación iónica neta??
La ecuación iónica neta es una ecuación química que muestra que los iones participaron en la formación del producto final. Esta ecuación se puede obtener de la ecuación iónica completa cancelando los iones similares de los dos lados de la ecuación iónica completa. Por lo tanto, la ecuación iónica neta no da detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. Para la reacción entre NaCl y Agno3, La ecuación iónica neta se puede obtener de la siguiente manera.
La ecuación iónica completa:
N / A+ + CL- + Agotamiento+ + NO3- → AGCL +NA+ + NO3-
La ecuación iónica neta:
N / A+ + CL- + Agotamiento+ + NO3- → AGCL +NA+ + NO3-
CL- + Agotamiento+ → AGCL -
La ecuación iónica neta anterior indica que los iones de cloruro y los cationes de plata son responsables de la formación del precipitado blanco AGCL y esto no incluye los iones restantes (NA+ y no3-). Los iones eliminados se conocen como "iones espectadores" que no implican en la formación de un precipitado.
¿Cuál es la diferencia entre la ecuación iónica y neta completa??
Ecuación iónica completa vs neta | |
| La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, que indica claramente las especies iónicas presentes en una solución | La ecuación iónica neta es una ecuación química que proporciona los iones que se participan en la formación del producto final. |
| Detalles | |
| La ecuación iónica completa proporciona detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. | La ecuación iónica neta proporciona detalles sobre las especies iónicas que participan en la formación del producto final. |
| Obteniendo la ecuación | |
| La ecuación iónica completa se puede obtener de la ecuación molecular de la reacción química. | La ecuación iónica neta se puede obtener de la ecuación iónica completa. |
Resumen - Ecuación iónica completa vs neta
La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de ecuaciones químicas que se utilizan para describir las especies químicas que están presentes en una mezcla de reacción o las especies químicas que se participan en una cierta reacción química. La diferencia entre la ecuación iónica y neta completa es que la ecuación iónica completa da que todas las especies iónicas participaron en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta proporciona a las especies químicas participar en la formación del producto final.
Referencia:
1."Completa molecular, completa iónica e iónica neta."Chemteam: ecuaciones. Disponible aquí
2."Cómo cancelar los iones de espectadores para encontrar una ecuación iónica neta." Tontos. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1.'Cloruro de plata (AGCL)' por Luisbrudna - Trabajo propio, (CC BY -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
