Diferencia entre el ácido concentrado y el ácido fuerte

Diferencia clave: ácido concentrado vs Fuerte Ácido
 

Un ácido es un compuesto químico que puede liberar h⁺ iones (protones) al medio donde reside a través de la ionización de la molécula ácida. Hay dos tipos principales de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes son ácidos que se disocian por completo en soluciones acuosas, liberando h⁺ iones. Las bases fuertes son compuestos químicos que se disocian completamente en soluciones acuosas que forman OH^- iones. Según la concentración de las moléculas de ácido en la solución acuosa, estos ácidos pueden estar en dos formas como ácidos concentrados y ácidos diluidos. El diferencia clave entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que Los ácidos concentrados tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes se disocian por completo en una solución acuosa.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es un ácido concentrado?
3. ¿Qué es un ácido fuerte?
4. Similitudes entre ácido concentrado y ácido fuerte
5. Comparación de lado a lado: ácido concentrado frente a ácido fuerte en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es un ácido concentrado??

El ácido concentrado es una solución ácida que tiene una gran cantidad de moléculas ácidas por unidad de volumen de la solución. El término "concentrado" significa la presencia de una gran cantidad de un componente en una mezcla particular. Una solución concentrada contiene la cantidad máxima de moléculas ácidas. Las moléculas ácidas se conocen como solutos porque estas moléculas se disuelven en agua para formar la solución ácida.

La cantidad de soluto presente puede variar con la temperatura. Esto se debe a que la solubilidad de un compuesto se ve directamente afectada por la temperatura. La cantidad de soluto presente a una temperatura puede no igual a la cantidad a una temperatura diferente. La mayoría de los solutos tienen una alta solubilidad a temperaturas más altas.

Los ácidos concentrados son muy corrosivos, por lo tanto, peligrosos. Y también, algunos ácidos concentrados son sensibles a los golpes. Por lo tanto, estos ácidos pueden causar explosiones debido al manejo inadecuado. A veces, la inhalación de ácidos concentrados puede ser fatal y puede causar quemaduras de ojos y piel. Incluso puede dar como resultado un incendio cuando se contactan con otros materiales.

Figura 1: una botella de HCL concentrado

Los términos concentrados se usan principalmente en comparaciones. Por ejemplo, se dice que una solución de HCl que tiene una concentración de 18 mol/L está más concentrada que una solución de 1 mol/L. Lo opuesto al ácido concentrado es "ácido diluido".

¿Qué es un ácido fuerte??

Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa. Por lo tanto, un ácido fuerte tiene una mayor capacidad para liberar protones. En una solución acuosa, los protones liberados se combinan con moléculas de agua que forman iones de hidronio (H₃O⁺). Los ácidos fuertes se clasifican según el número de protones liberados por molécula ácida;

1. Ácido monoprótico: libera un protón por molécula ácida
2. Ácido diprótico: libera dos protones por molécula ácida.
3. Ácido poliprótico: libera más de dos protones por molécula ácida.

Resistencia al ácido:

La resistencia al ácido describe la capacidad o tendencia a perder un protón de una molécula ácida. Por lo tanto, explica la disociación del ácido. Un ácido completamente disociado tiene una alta resistencia al ácido. (Los ácidos débiles se disocian parcialmente).

La resistencia al ácido se mide por la constante de disociación ácida (KA) o su valor logarítmico (PKA). Los ácidos fuertes tienen un alto valor de KA y, por lo tanto, un valor de PKA más pequeño.

pagK_a = −log K_a

Figura 02: ácido nítrico

Algunos ejemplos de ácidos fuertes incluyen los siguientes:

• Ácido clorhídrico (HCL)
• Ácido sulfúrico (h₂ENTONCES₄)
• Ácido nítrico (HNO₃)
• Ácido perclórico (HCLO₄)
• Ácido hidrobrómico (HBR)

¿Cuál es la similitud entre el ácido concentrado y el ácido fuerte??

• Tanto el ácido concentrado como el ácido fuerte son formas muy corrosivas de ácidos.

¿Cuál es la diferencia entre el ácido concentrado y el ácido fuerte??

Resumen - Ácido concentrado vs Fuerte Ácido 

Los ácidos se encuentran principalmente en dos grupos de ácidos fuertes y ácidos débiles. Estos ácidos pueden estar en forma concentrada o diluida. La diferencia entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados son ácidos que tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes son ácidos que se disocian por completo en una solución acuosa.

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Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Definición concentrada (química)."Thoughtco, puede. 15, 2017. Disponible aquí
2."Web de seguridad."SOP - ácidos concentrados | Web de seguridad | La Universidad Estatal de Oregon. Disponible aquí  
3.Helmenstine, Anne Marie, D. “Definición y ejemplos de ácido fuerte."Thinkco, junio. 15, 2017. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'12 ácido clorhídrico molar 'por Maticulous (CC por 2.0) a través de Flickr
2.'Fuming ácido nítrico 40 ml' por w. Oelen (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia