Diferencia entre concentración y solubilidad

Concentración vs solubilidad

Concentración

La concentración es un fenómeno importante y muy común en la química. Esto se usa para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede administrar como una medición de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución.

Hay pocos métodos para medir la concentración. Son concentración de masa, concentración de números, concentración molar y concentración de volumen. Todas estas medidas son relaciones donde el numerador representa la cantidad del soluto, y el denominador representa la cantidad de solvente. En todos estos métodos, la forma de representar el soluto es diferente. Sin embargo, el denominador es siempre el volumen del solvente. En la concentración de masa, se da la masa del soluto disuelto en un litro del solvente. Del mismo modo, en la concentración numérica, el número de solutos y, en la concentración molar, se dan moles de soluto. Se da un volumen de concentración de volumen del soluto. Aparte de estas, las concentraciones se pueden administrar como fracciones moles donde los moles del soluto se dan en relación con la cantidad total de sustancias en la mezcla. De la misma manera, la relación molar, la fracción de masa, la relación de masa se puede usar para indicar la concentración. También se puede indicar como valores porcentuales. Según la necesidad, se debe seleccionar un método adecuado para indicar la concentración. Sin embargo, la conversión entre estas unidades debe ser conocida por los estudiantes de química para trabajar con ellas.

Solubilidad

El solvente es una sustancia con capacidad de disolución, por lo que puede disolver otra sustancia. Los solventes pueden estar en estado líquido, gaseoso o sólido. El soluto es una sustancia que es soluble en un solvente para formar una solución. Los solutos pueden estar en fase líquida, gaseosa o sólida. Entonces, la solubilidad es la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. El grado de solubilidad depende de varios factores como el tipo de solvente y soluto, temperatura, presión, velocidad de agitación, nivel de saturación de la solución, etc. Las sustancias son solubles entre sí solo si son iguales ("me gusta disolver me gusta"). Por ejemplo, las sustancias polares son solubles en solventes polares pero no en solventes no polares. Las moléculas de azúcar tienen interacciones intermeculares débiles entre ellas. Cuando se disuelva en agua, estas interacciones se romperán y las moléculas se separarán. Las roturas de bonos necesitan energía. Esta energía será suministrada por la formación de enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. Debido a este proceso, el azúcar es bien soluble en agua. Del mismo modo, cuando una sal como el cloruro de sodio se disuelve en agua, se liberan los iones de sodio y cloruro, e interactuarán con las moléculas de agua polares. La conclusión de que podemos llegar de los dos ejemplos anteriores es que los solutos darán sus partículas elementales al disolverse en un solvente. Cuando una sustancia se agrega por primera vez a un solvente, primero se disolverá rápidamente. Después de algún tiempo, se establece una reacción reversible y la velocidad de disolución disminuirá. Una vez que la velocidad de disolución y la velocidad de precipitación son iguales, se dice que la solución está en equilibrio de solubilidad. Este tipo de solución se conoce como solución saturada.