Diferencia entre las células de concentración y las células químicas
El diferencia clave entre la célula de concentración y la célula química es que, En las células de concentración, las composiciones de dos medias células son similares, mientras que, en las células químicas, las composiciones pueden o no similares.
La célula de concentración es un tipo de célula electroquímica. Hay dos tipos de células electroquímicas o células químicas como células galvánicas y células electrolíticas. La célula de concentración es un tipo de célula galvánica.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es una célula de concentración?
3. ¿Qué es una célula química?
4. Comparación de lado a lado: célula de concentración frente a célula química en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es una célula de concentración??
La célula de concentración es un tipo de célula galvánica en la que las dos medias células de la célula son similares en composición. Por lo tanto, decimos que las dos medias células son equivalentes. Solo difieren en concentración. El voltaje producido por esta celda es muy pequeño ya que esta celda tiende a obtener un estado de equilibrio. El equilibrio se produce cuando las concentraciones de las dos medias células se vuelven iguales.
La célula de concentración produce electricidad a través de la reducción de la energía libre termodinámica del sistema. Dado que la composición de las medias células es similar, ocurre la misma reacción, pero en direcciones opuestas. Por lo tanto, este proceso aumenta la concentración de la célula de concentración más baja y disminuye la concentración de la célula de mayor concentración. A medida que fluye la electricidad, se genera energía térmica. La célula absorbe esta energía como calor. Hay dos tipos de células de concentración de la siguiente manera:
- Célula de concentración de electrolitos - Los electrodos están formados por la misma sustancia, y las medias células contienen el mismo electrolito con diferentes concentraciones
- Celda de concentración de electrodo - Dos electrodos (de la misma sustancia) de diferentes concentraciones se sumergen en el mismo electrolito
¿Qué es una célula química?
Una célula química, más precisamente una célula electroquímica, es un sistema (un dispositivo) que puede producir energía eléctrica a través de reacciones químicas espontáneas. Las reacciones químicas que están involucradas en este proceso se denominan reacciones redox. Estas reacciones ocurren mediante la transferencia de electrones entre especies químicas. Además, una reacción redox tiene dos medias reacciones conocidas como reacción de oxidación y reacción de reducción. Mientras que las reacciones de oxidación siempre liberan electrones al sistema, las reacciones de reducción toman electrones del sistema. Por lo tanto, podemos decir que las dos medias reacciones ocurren simultáneamente.
Hay dos tipos de células electroquímicas como células voltaicas (galvánicas) y células electrolíticas. Una célula electroquímica está compuesta por dos medias células. Las medias reacciones ocurren en estas dos medias células. Además, las reacciones químicas que tienen lugar en una célula causan la acumulación de una diferencia potencial entre dos medias celdas.
Figura 01: una célula galvánica simple
Una media célula generalmente consiste en un electrodo y un electrolito. Por lo tanto, una celda electroquímica completa tiene dos electrodos y dos electrolitos; Las dos medias células a veces pueden usar el mismo electrolito. Si hay dos electrolitos diferentes, entonces se usa un puente de sal para mantener el contacto entre los electrolitos. Y esto se hace haciendo un pasaje para transferir iones a través del puente de sal. Los electrones fluyen de media celda a otro a través de un circuito externo. Llamamos a estos dos electrodos ánodo y cátodo.
Además, las reacciones de oxidación y reducción ocurren en dos electrodos por separado. Mientras que la reacción de oxidación ocurre en el ánodo, la reacción de reducción ocurre en el cátodo. Por lo tanto, los electrones se producen en el ánodo y se mueven del ánodo al cátodo a través del circuito externo. El puente de sal ayuda a mantener el sistema neutral (eléctricamente) transfiriendo iones a través de él para equilibrar las cargas eléctricas.
¿Cuál es la diferencia entre la célula de concentración y la célula química??
La célula de concentración es un tipo de célula electroquímica. Hay dos tipos de células químicas; Son las células galvánicas y las células electrolíticas. La célula de concentración es un tipo de célula galvánica. La diferencia clave entre la célula de concentración y la célula química es que en las células de concentración, la composición de dos medias células es similar, mientras que, en las células químicas, las composiciones pueden o no ser similares.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre la célula de concentración y la célula química.
Resumen -Célula de concentración versus célula química
La célula de concentración es un tipo de célula electroquímica. Hay dos tipos de células químicas (electroquímicas) como células galvánicas y células electrolíticas. Para ser precisos, una célula de concentración es un tipo de célula galvánica. La diferencia clave entre la célula de concentración y la célula química es que en las células de concentración la composición de dos medias células es similar, mientras que en las células químicas las composiciones pueden o no similares.
Referencia:
1. Narendra Sriramula. "Célula química."Slideshare.neto. Disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Cell 3" de 473shruthi V - Trabajo propio (CC BY -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Galvanic Cell" de Gringer - Archivo: Galvanische Zelle.PNG, de Tinux (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
