Diferencia entre covalente y covalente polar

Covalente vs covalente polar
 

Según lo propuesto por el químico estadounidense g.norte.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su carcasa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus conchas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); Por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí, a ser estables. Por lo tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo principal de enlaces químicos, que conectan los átomos en un compuesto químico. Hay dos tipos de enlaces covalentes como enlaces covalentes no polares y polares.

La polaridad surge debido a las diferencias en la electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Por lo general, la escala de Pauling se usa para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, existe un patrón de cómo están cambiando los valores de electronegatividad. De izquierda a derecha durante un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por lo tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad relativamente bajos. En el grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos de los mismos átomos o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares.

Enlace covalente

Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos, forman un enlace covalente compartiendo electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble compartiendo electrones de esta manera. La molécula es el producto resultado por la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como CL2, H2 o P4, cada átomo se une a otro por un enlace covalente.

Covalente polar

Dependiendo del grado de diferencia de electronegatividad, el carácter covalente se puede cambiar. Este grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones de enlace se extrae más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la realización de la unión. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces covalentes polares. Debido al intercambio desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga negativa o positiva parcial. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la ligera carga negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá una ligera carga positiva. Polaridad significa la separación de los cargos. Estas moléculas tienen un momento dipolo. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y se mide comúnmente en desbordos (también tiene una dirección).