Diferencia entre cuprous y cupric
Diferencia clave: cuprous VS Cuprico
Los cationes estables formados por cobre, que es un elemento de bloque D, son cationes cuprousos y cationes cupric. Los iones cuprousos y cupric son diferentes entre sí en función de sus configuraciones electrónicas. El diferencia clave entre cuprous y cupric es que Cupro es catión de cobre 1+, mientras que la cuprica es de cobre +2 catión.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es cuprous
3. Que es cupric
4. Similitudes entre cuprous y cupric
5. Comparación de lado a lado: cuprous vs cupric en forma tabular
6. Resumen
Que es cuprous?
El nombre cuprous se da al catión +1 formado por el átomo de cobre. Se denota por cu+1. La configuración electrónica del átomo de cobre es [AR] 3D10 4s1. Cuando se forma el catión cuproso, la configuración de electrones es [AR] 3D10 4s0. Por lo tanto, el catión cuproso se forma cuando se elimina un electrón del átomo de cobre. Dado que el catión cuproso puede unirse con solo otro anión con -1 estado de oxidación, el catión cuproso se conoce como un catión monovalente. La configuración electrónica del catión cuprous es muy estable. Así hay, muchos compuestos formados por este catión. Algunos ejemplos se muestran a continuación:
- Óxido cuproso (Cu2O)
- Yoduro de cuprous (Cui)
- Sulfuro cuproso (Cu2S)
La energía de hidratación de una molécula o ion es la cantidad de energía liberada cuando un lunar de ese compuesto hidratación U8ndergo (disolución en agua).
Figura 01: La estructura atómica del cobre
El ion cuproso tiene baja energía de hidratación en comparación con el ion cupric porque el D10 La configuración de los electrónicos en un ion cuprous es estable que el D9 Configuración de electrones en Cupric Ion.
Que es cupric?
El nombre Cupric se da al catión +2 formado por el átomo de cobre. Se denota por cu2+. La configuración electrónica del átomo de cobre es [AR] 3D10 4s1. Cuando se forma el catión cúprico, la configuración de electrones es [AR] 3D9 4s0. El catión cúprico se forma cuando se eliminan dos electrones de un átomo de cobre, dando al átomo una carga eléctrica de 2+. El catión cúprico puede unirse con dos aniones que tienen -1 estado de oxidación o un anión que tiene -2 estado de oxidación. Por lo tanto, el catión cúprico es un catión divalente. Los compuestos formados con este catión incluyen seguidores:
- Óxido cúprico (CUO)
- Yoduro de cústico (Cui)
- Sulfuro cúprico (CUS)
¿Cuáles son las similitudes entre cuprous y cupric??
- Tanto cuprous como cupric son cationes formados por la pérdida de electrones de un átomo de cobre.
- Ambos son cationes estables.
- Ambos tienen una carga eléctrica positiva.
- Ambos tienen la misma masa atómica (porque la masa de un electrón es insignificante).
¿Cuál es la diferencia entre cuprous y cupric??
Cuprous vs cupric | |
| El nombre cuprous se da al catión +1 formado por el átomo de cobre. | El nombre Cupric se da al catión +2 formado por el átomo de cobre. |
| Categoría | |
| Los iones cuprousos son cationes monovalentes. | Los iones cupric son cationes divalentes. |
| Configuración electronica | |
| La configuración de electrones de ion cuprous es [AR] 3D10 4s0. | La configuración electrónica de ion cupric es [AR] 3D9 4s0. |
| Electron perdido para formar un átomo de cobre | |
| El ion cuproso se forma cuando se pierde un electrón del átomo de cobre. | El ion cúprico se forma cuando se pierden dos electrones del átomo de cobre. |
| Estabilidad | |
| La estabilidad del ion cuproso es alta debido a la D10 configuración electronica. | La estabilidad del ion cupric es baja debido a la D9 configuración electronica. |
| Denotación | |
| El ion cuprous se denota por Cu+1. | El ion cúprico se denota por CU2+. |
| Carga eléctrica | |
| El ion cuprous tiene +1 carga eléctrica. | El ion cupric tiene +2 carga eléctrica. |
| Energía de hidratación | |
| La energía de hidratación del ion cuproso es baja en comparación con el ion cupric. | La energía de hidratación del ion cupric es alta en comparación con el ion cuprous. |
Resumen -Cuprous VS Cuprico
El ion cuproso y el ion cúprico son cationes formados por átomo de cobre debido a la pérdida de electrones. La diferencia entre cuprous y cupric es que el cuprous es el catión de cobre 1+, mientras que el cupric es el catión de cobre +2.
Referencia:
1. "Cobre."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 3 de abril. 2018. Disponible aquí
2. "Cupric catión."Centro Nacional de Información de Biotecnología. Base de datos de compuestos de pubChem, u.S. Biblioteca Nacional de Medicina. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1.'Electron Shell 029 Cobre' (CC By-SA 2.0 Reino Unido) Vía Commons Wikimedia
