Diferencia entre los elementos de bloque D y los elementos de transición

Diferencia de claves: elementos de bloque D vs elementos de transición
 

La diferencia entre los elementos del bloque D y los elementos de transición es bastante confusa. Ambas palabras se usan indistintamente, y muchas personas usan la palabra 'elementos de transición' para elementos de bloque D. El diferencia clave entre los elementos de bloque D y los elementos de transición es que mientras Todos los elementos de transición son elementos de bloque D, No todos los elementos de bloque D son elementos de transición. Está claro que los elementos de bloque D tienen electrones D en la carcasa D-sub. Transiciones Elementos son los elementos que forman iones estables que se han llenado de manera incompleta d-orbitales. Por ejemplo, el zinc y el escandio son elementos D-Block; pero no elementos de transición.

Cuáles son Elementos de bloque D?

Los elementos de bloque D se pueden identificar claramente utilizando la configuración de electrones y la posición de la tabla periódica. La característica principal del elemento D-Bloque D es tener al menos un electrón en el d-subyachuelo. Lo extraño sucede cuando el relleno de electrones según Aufbau El principio en los elementos D-bloques es, 4s-Los electrones se llenan primero antes 3D-electrones; lo que significa que 3D-Elctrons tienen mayor energía que 4S-Electrones. Pero, cuando eliminan los electrones para formar iones; 4s-Los electrones se eliminan primero del átomo.

 Nota:[Ar] = 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

¿Qué son los elementos de transición??

Los elementos de transición son los elementos que forman iones estables con orbitales D llenos de forma incompleta.Cuando los iones se forman por elementos de bloque D; Primero eliminan el s-electrones (nivel N) y luego eliminar d-Electrones (nivel N-1).  El zinc y el escandio son dos elementos especiales en el bloque D; no forman iones que se hayan llenado de manera incompleta d-orbitales; Por lo tanto, no se consideran como elementos de transición. Todos los demás elementos en el grupo D forman iones estables que se han llenado incompletamente d-electrones.

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¿Cuál es la diferencia entre los elementos de bloque D y los elementos de transición??

Definición de elementos de bloque D y elementos de transición

Elementos D-Block: Los elementos que tienen uno o más d-Electrón en el d-Sub Shell se conoce como elementos D-Bloque. La mayoría de los elementos de bloque D son metales.

Elementos de transición: Los elementos que pueden formar iones estables con llenado de manera incompleta d-Los orbitales se llaman elementos de transición.

Nota:

Zn y SC no son elementos de transición. No se forman solo Zn²⁺y SC³⁺ iones, que no contienen orbitales D sin llenar.

Zn²⁺ = 1s²2S²2P⁶3S²3P⁶3D¹⁰

Carolina del Sur³⁺= 1s²2S²2P⁶3S²3P⁶3D¹⁰

Los siguientes iones contienen orbitales D sin llenar.Por lo tanto, estos elementos se consideran como elementos de transición.

Cu²⁺ = 1s²2S²2P⁶3S²3P⁶3D⁹

NI⁴⁺= 1s²2S²2P⁶3S²3P⁶3D⁶

Minnesota²⁺= 1s²2S²2P⁶3S²3P⁶3D⁵

Ceñudo²⁺= 1s²2S²2P⁶3S²3P⁶3D⁶

Estados de oxidación:

Elementos D-Block: Algunos de los elementos D-Block muestran múltiples estados de oxidación y pocos muestran un solo estado de oxidación.

Ejemplo:

El zinc muestra solo +2 estado de oxidación y escandio muestra solo +3 estado de oxidación.

Otros elementos en el bloque D muestran múltiples estados de oxidación.

Elementos de transición: Los elementos de transición muestran múltiples estados de oxidación. Al menos un estado contiene sin relleno d-orbitales.

Ejemplo:

Titanio +2, +4

Vanadio +2, +3, +4, +5

Cromo +2, +3, +6

Manganeso +2, +3, +4, +6, +7

Ferroso +2, +3

Cobalto +2, +3

Níquel +2, +4

Cobre +1, +2

Imagen de cortesía:

1. "Bloques de tabla periódicos SPDF (32 columna)" por el usuario: Depiep [CC BY-SA 3.0] a través de Commons

2. "Soluciones de transición-metal de color color" [dominio público] a través de Commons