Diferencia entre Deuteron y Triton
El diferencia clave Entre Deuteron y Triton está que Deuteron es el núcleo del átomo de deuterio, mientras que el tritón es el núcleo del átomo de tritio.
El elemento químico hidrógeno tiene tres isótopos principales. Son protio, deuterio y tritio. Estos tres isótopos difieren entre sí dependiendo del número de neutrones en sus núcleos. El tritio tiene dos neutrones en su núcleo, mientras que Deuterium solo tiene un neutrón en su núcleo.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es deuteron
3. Que es Triton
4. Comparación de lado a lado - Deuteron vs Triton en forma tabular
5. Resumen
Que es deuteron?
Deuteron es el núcleo de Deuterium. Deuterium es un isótopo de hidrógeno que tiene un protón, un neutrón y un electrón. A diferencia de Protium, este isótopo tiene un protón y un neutrón juntos en el núcleo atómico. Por lo tanto, la masa atómica de este isótopo es 2. Por eso podemos nombrarlo como hidrógeno-2 o 2H. Deuterium también es un isótopo estable de hidrógeno. Sin embargo, no es abundante en comparación con el protio. La abundancia varía entre 0.0026-0.0184%. A diferencia de Tritium, Deuterium no es radiactivo. Tampoco muestra toxicidad.
Figura 01: diferentes isótopos de hidrógeno; Nombres de los núcleos de isótopos de hidrógeno
El agua generalmente contiene hidrógeno-1 combinado con átomos de oxígeno. Pero, el agua también puede formarse con la combinación de hidrógeno-2 y oxígeno. Esta es el agua pesada. La fórmula química para agua pesada es D2O donde d es deuterium y o es oxígeno. Además, podemos usar Deuterium y sus compuestos en experimentos químicos. Por ejemplo, son útiles como etiquetas no radioactivas en experimentos como solventes utilizados en la espectroscopía de RMN. Además, podemos usar agua pesada como moderador de neutrones y refrigerante para los reactores nucleares. Deuterium también es un combustible para la fisión nuclear que se lleva a cabo a escala comercial.
Que es Triton
Triton es el núcleo del tritio. El tritio es el isótopo de hidrógeno cuyo número de masa es tres. Por lo tanto, el núcleo del tritio tiene un protón y dos neutrones. Solo existe en la cantidad traza en la naturaleza debido a su radiactividad. Por esta razón, debe producirse artificialmente para un uso práctico.
Figura 02: Isótopos de hidrógeno
El tritio es un isótopo radiactivo (este es el único isótopo radiactivo de hidrógeno). Tiene una vida media de 12 años, y decae emitiendo una partícula beta para producir helio-3. La masa atómica de este isótopo es 3.0160492. Además, existe como un gas (HT) a temperatura y presión estándar. También puede formar el óxido (HTO), que llamamos "agua tritiada."El tritio es útil para fabricar armas nucleares y como trazador en estudios biológicos y ambientales.
¿Cuál es la diferencia entre Deuteron y Triton??
La diferencia clave entre Deuteron y Triton es que Deuteron es el núcleo de Deuterium, mientras que Triton es el núcleo del tritio. En esto, deuterio y tritio son dos de los tres isótopos de hidrógeno.
Además, otra diferencia entre Deuteron y Triton es que Deuteron no es radioactivo, mientras que Triton es radiactivo. Además, Deuteron tiene dos componentes (protones y neutrones), mientras que Triton tiene tres componentes (protón y dos neutrones).
Resumen -Deuteron vs Triton
El hidrógeno tiene tres isótopos principales: protio, deuterio y tritio. Estos tres isótopos difieren entre sí dependiendo del número de neutrones en sus núcleos. La diferencia clave entre Deuteron y Triton es que Deuteron es el núcleo de Deuterium, mientras que Triton es el núcleo del tritio.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Hechos de Deuterium."Thinkco, febrero. 11, 2020, disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "10 datos interesantes sobre Radioactive Tritium."Thinkco, febrero. 11, 2020, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Hidron-Hydron" de Armando-Martin-Trabajo propio (CC By-Sa 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Esquema de núcleos de tritio de hidrógeno deuterio" por trabajo derivado: Uvainio (charla) (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
