Diferencia entre desproporción y redox
El diferencia clave Entre la desproporción y redox es que En las reacciones de desproporción, el mismo reactivo sufre oxidación y reducción. Pero, en reacciones redox, dos reactivos diferentes generalmente sufren oxidación y reducción.
Además, la desproporción es una reacción química en la que una molécula se transforma en dos o más productos diferentes, mientras que la reacción redox es un tipo de reacción química en la que la oxidación y las medias reacciones de reducción ocurren simultáneamente. Sobre todo, la desproporción es un tipo de reacción redox porque hay dos reacciones simultáneas de oxidación y reducción.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la desproporción?
3. Que es redox
4. Comparación de lado a lado: desproporción frente a redox en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la desproporción??
La desproporción es una reacción química donde una molécula se transforma en dos o más productos diferentes. Fundamentalmente, es un tipo de reacción redox donde la misma molécula sufre oxidación y reducción. Además, el reverso de esta reacción se llama comportación. La forma general de estas reacciones es la siguiente:
2a ⟶ a ' +a "
Además, algunos ejemplos comunes para este tipo de reacciones son los siguientes
- Conversión de peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno
2h2O2 ⟶ H2O +O2
- Desproporción del cloruro de mercurio (i)
Hg2CL2 → HG + HGCL2
- La desproporción del ácido fosfórico en el ácido fosfórico y la fosfina
4 h3correos3 → 3 H3correos4 + Ph3
- La desproporción del fluoruro de bromo da bromo trifluoruro y bromo
3 BRF → BRF3 + BR2
Figura 01: desproporción del tolueno
Que es redox?
La reacción redox es un tipo de reacción química en la que se producen medias reacciones de oxidación y reducción simultáneamente. Además, en esta reacción, consideramos la oxidación y la reducción como procesos complementarios. Aquí, la oxidación es la pérdida de electrones o un aumento en el estado de oxidación, mientras que la reducción es la ganancia de electrones o disminución del estado de oxidación.
Figura 02: oxiding
Además, la velocidad de una reacción redox puede variar de procesos muy lentos, como la oxidación hasta procesos rápidos como la quema de combustible.
¿Cuál es la diferencia entre desproporción y redox??
La diferencia clave entre la desproporción y la redox es que en las reacciones de desproporción, el mismo reactante sufre oxidación y reducción, mientras que, en las reacciones redox, dos reactivos diferentes generalmente sufren oxidación y reducción. Teniendo en cuenta algunos ejemplos, la desproporción incluye la desproporción del cloruro de mercurio (I) para formar mercurio y cloruro de mercurio (II), desproporción del fluoruro de bromo para formar trifluoruro de bromo y bromo, etc. Mientras que la oxidación, la combustión, la quema de combustible, etc. son ejemplos de reacciones redox.
La siguiente infografía resume la diferencia entre desproporción y redox.
Resumen -desproporción vs redox
La desproporción es una reacción química donde una molécula se transforma en dos o más productos diferentes, mientras que la reacción redox es un tipo de reacción química en la que se producen medias reacciones de oxidación y reducción simultáneamente. La diferencia clave entre la desproporción y la redox es que en las reacciones de desproporción, el mismo reactivo sufre oxidación y reducción, mientras que en las reacciones redox, generalmente, dos reactivos diferentes sufren oxidación y reducción.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definición de desproporción en química."Thinkco, agosto. 6, 2019, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Desproporción del tolueno" por Warrenjlange - Trabajo propio (CC By -Sa 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Rust tornillo" por usuario: Paulnasca - Trabajo propio (CC por 2.0) a través de Commons Wikimedia
