Diferencia entre las reacciones de base de doble desplazamiento y ácido

Reacciones de base de doble desplazamiento versus ácido

Durante una reacción química, todos los reactivos cambian su forma y producen nuevos compuestos con nuevas propiedades. Hay varias formas de detectar si se produce una reacción química. Por ejemplo, se puede tomar calefacción/ enfriamiento, cambio de color, producción de gas y formación de precipitados. También hay muchos tipos de reacciones. Las reacciones de doble desplazamiento y las reacciones de base ácida son dos t.

¿Qué es la reacción de doble desplazamiento??

Estos tipos de reacciones también se conocen como reacciones de reemplazo doble. Cuando dos compuestos están reaccionando juntos, intercambian sus iones positivos y negativos entre sí. Este tipo de reacciones tiene la siguiente fórmula general.

AB + CD → AD + BC

Por lo general, AB y CD son compuestos iónicos. Por lo tanto, en medio acuoso, están en forma de iones (un⁺ y B^-, C⁺ y D^-). A y C son cationes y B y D son aniones. El catión de AB (que es a) forma un nuevo compuesto con el anión de CD (que es D).  Y esto sucede viceversa. Entonces, para concluir, una reacción de doble desplazamiento es donde los cationes y los aniones de dos compuestos cambian a sus socios. Hay tres tipos de reacciones de doble desplazamiento como reacciones de precipitación, reacciones de neutralización y reacciones de formación de gases. En las reacciones de precipitación, uno de los nuevos compuestos estará en estado sólido. Por ejemplo, tomaremos la reacción entre el nitrato de plata (Agno₃) y HCL. Agotamiento⁺ y H⁺ son cationes monovalentes y no₃^- y CL^- son aniones monovalentes. Cuando estos socios de switch AGCL y HNO₃ están formados. De estos dos productos, AGCL es un precipitado.

Agno₃ + HCL → AGCL + HNO₃

Como en el ejemplo anterior, todos los cationes y aniones son monovalentes. Entonces, al intercambiar la ecuación equilibrada, se puede obtener automáticamente. Pero si la valencia es diferente en los iones, las ecuaciones deben estar equilibradas. Y al escribir los productos, la valencia debe considerarse cuidadosamente. Tome el siguiente ejemplo. Los cationes son Fe ³⁺ y H⁺, mientras que los aniones son O₂^2- y CL^-. Por lo tanto, después de escribir los productos, la ecuación se puede equilibrar como a continuación.

Ceñudo₂O₃ + 6 HCL  → 2 FECL₃ + 3 h₂O

¿Qué es la reacción base ácida??

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Ácidos fuertes como HCL, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como CH₃COOH se disocia parcialmente y dan menos cantidades de protones. En la escala de pH, de 1-6 representan ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte, y a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye.  Las bases tienen un anión hidróxido y tienen la capacidad de donarlo como un ion hidróxido para ser una base. Las reacciones de base ácida son reacciones de neutralización. Cuando reaccionan un ácido y una base, se forma una sal y agua. Resultados del agua de la combinación de h⁺ Los iones forma el ácido y oh^- iones de la base. Por lo tanto, este también es un tipo de reacción de doble desplazamiento.