Diferencia entre el doble desplazamiento y la reacción de doble descomposición
El diferencia clave entre el doble desplazamiento y la reacción de doble descomposición es que el Las reacciones de doble desplazamiento son reacciones químicas en las que los componentes de dos reactantes se reemplazan entre sí, mientras que las reacciones de doble descomposición es una forma de reacciones de doble desplazamiento en las que uno o más reactivos no se disuelven en el solvente.
Ambos términos reacciones de "doble desplazamiento" y "descomposición doble" explican el mismo tipo de reacciones químicas, excepto que la "descomposición doble" es un término mucho más antiguo. Por lo tanto, este término anterior ha sido reemplazado en gran medida por el nuevo término, "doble desplazamiento" porque este término explica la idea real de la reacción; un desplazamiento. Además, usamos el término más antiguo cuando uno o más reactivos no se disuelven en el solvente.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la reacción de doble desplazamiento?
3. ¿Qué es la reacción de doble descomposición?
4. Comparación de lado a lado: reacción de doble desplazamiento frente a doble descomposición en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la reacción de doble desplazamiento??
Las reacciones de doble desplazamiento son un tipo de reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se reemplazan entre sí para formar nuevos productos. En estas reacciones, el catión y los aniones tienden a sufrir este desplazamiento. Por lo general, el producto final de estas reacciones es un precipitado. Por lo tanto, el producto final es completamente diferente de los reactivos.
Figura 01: Formación del precipitado de cloruro de plata
Podemos escribir una ecuación general para una reacción de doble desplazamiento de la siguiente manera.
A-B +C-D → C-B +A-D
En la ecuación anterior, los componentes A y C de cada reactivo han cambiado sus lugares. En general, estas reacciones ocurren en soluciones acuosas. Además, podemos clasificar estas reacciones de la siguiente manera;
- Reacciones de precipitación: un precipitado se forma al final de la reacción. Por ejemplo, la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio forma precipitado por cloruro de plata y nitrato de sodio acuoso.
- Reacciones de neutralización: un ácido se neutraliza en la reacción con una base. Para ejemplos, se puede neutralizar una solución de HCl (ácido) a partir de una solución de NaOH (base).
¿Qué es la reacción de doble descomposición??
Las reacciones de doble descomposición son un tipo de reacciones de doble desplazamiento en las que uno o más reactivos son insolubles en el solvente. Sin embargo, las personas a menudo usaban este término como la versión anterior de las reacciones de doble desplazamiento. Como ejemplo, la reacción entre el sulfuro de zinc y el ácido clorhídrico forma cloruro de zinc y gas sulfuro de hidrógeno. Allí, el sulfuro de zinc está en estado sólido, sin problemas en el medio acuoso.
¿Cuál es la diferencia entre el doble desplazamiento y la reacción de doble descomposición??
Las reacciones de doble desplazamiento son un tipo de reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se reemplazan entre sí para formar nuevos productos. Usamos el término reacciones de doble descomposición como el nombre anterior de las reacciones de doble desplazamiento. Sin embargo, usamos este término para nombrar reacciones de desplazamiento que involucran uno o más reactivos, que son insolubles en el solvente. La siguiente infografía presenta la diferencia entre el doble desplazamiento y la reacción de doble descomposición en forma tabular.
Resumen -Reacción de doble desplazamiento frente a doble descomposición
Tanto las reacciones de doble desplazamiento como de descomposición doble describen el mismo mecanismo de un tipo particular de reacciones químicas. Sin embargo, difieren entre sí de acuerdo con la naturaleza de los reactivos, así como el uso del término. La diferencia entre el doble desplazamiento y la reacción de doble descomposición es que las reacciones de doble desplazamiento son reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se intercambian entre sí, mientras que las reacciones de doble descomposición es una forma de reacciones de doble desplazamiento en las que uno o más reactivos no se disuelve en el solvente.
Referencia:
1. "Nuestro objetivo."Reacción de descomposición (Recursos): Clase 10: Química: Amrita Lab en línea. Disponible aquí
2. Helmenstine, Anne Marie. "¿Qué es una reacción de doble desplazamiento??"THEWLECO, THIENTOCO. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Cloruro de plata de Danny S. - 001 "por Danny S. - Trabajo propio, (CC By-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
