Diferencia entre el equilibrio dinámico y el equilibrio

Equilibrio dinámico versus equilibrio

Cuando uno o más reactivos se están convirtiendo a productos, pueden pasar por diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en la ruptura de los reactivos y se forman nuevos enlaces, para generar productos, que son totalmente diferentes de los reactivos. Esta modificación química se conoce como reacciones químicas. Hay numerosas variables que controlan las reacciones. Principalmente, al estudiar la termodinámica y la cinética, podemos sacar muchas conclusiones sobre una reacción y cómo podemos controlarlos. La termodinámica es el estudio de las transformaciones de la energía. Se preocupa por lo energético y la posición del equilibrio en una reacción.

Equilibrio

Algunas reacciones son reversibles, y algunas reacciones son irreversibles. En una reacción, los reactivos se están convirtiendo a productos. Y en algunas reacciones, los reactivos se pueden generar nuevamente a partir de los productos. Este tipo de reacciones se llama reversible. En reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no pueden regenerarse nuevamente de los productos. En una reacción reversible, cuando los reactivos van a los productos, se llama reacción hacia adelante y cuando los productos van a reactivos, se llama reacción hacia atrás. Cuando la velocidad de reacciones hacia adelante y hacia atrás es igual, se dice que la reacción está en equilibrio. Entonces, durante un período de tiempo, la cantidad de reactivos y productos no está cambiando. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantienen ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio, la cantidad de productos y los reactivos no deben ser necesariamente iguales. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que los productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es mantener una cantidad constante de ambos con el tiempo. Se puede definir una constante de equilibrio para una reacción en equilibrio; La constante de equilibrio es igual a la relación entre la concentración de productos y la concentración de reacciones.

K = [producto]^norte/ [Reactivo]^metro  N y M son los coeficientes estequiométricos del producto y el reactivo.

Para una reacción de equilibrio, si la reacción directa es exotérmica, la reacción hacia atrás es endotérmica y viceversa. Normalmente, todos los demás parámetros para reacciones hacia adelante y hacia atrás son opuestas entre sí como esta. Por lo tanto, si queremos facilitar cualquiera de las reacciones, simplemente tenemos que ajustar los parámetros para facilitar esa reacción.

Equilibrio dinámico

El equilibrio dinámico también es un tipo de equilibrio donde las cantidades de productos y reactivos no cambian con el tiempo. Sin embargo, en el equilibrio dinámico, decir que las cantidades no cambian, no significa que la reacción se haya detenido. Más bien, la reacción avanza de una manera que mantiene las cantidades sin cambios (el cambio neto es cero). Simplemente la palabra "equilibrio dinámico" significa que la reacción es reversible y aún continúa. Para que se realice un equilibrio dinámico, el sistema debe estar cerrado, de modo que no se escape de energía o materia del sistema.