Diferencia entre la carga nuclear efectiva y la carga nuclear

Carga nuclear efectiva frente a carga nuclear
 

Los átomos se componen principalmente de protones, neutrones y electrones. El núcleo del átomo contiene protones y neutrones. Y hay electrones que rodean alrededor del núcleo en orbitales. El número atómico de un elemento es el número de protones que tiene en el núcleo. El símbolo para denotar el número atómico es z. Cuando el átomo es neutral, tiene el mismo número de electrones que los protones. Por lo tanto, el número atómico es igual al número de electrones en este caso.

¿Qué es la carga nuclear??

En un núcleo de un átomo, principalmente hay dos partículas subómicas, neutrones y protones. Los neutrones no tienen carga eléctrica. Pero cada protón tiene una carga positiva. Si solo hay protones en los núcleos, la repulsión entre ellos será mayor (como las cargas se repelerán entre sí). Por lo tanto, la presencia de neutrones es importante para unir los protones en los núcleos. La carga positiva total de todos los protones en un núcleo de un átomo se conoce como carga nuclear. Dado que el número de protones en un átomo es similar al número atómico, la carga nuclear también es similar al número atómico del elemento. Por lo tanto, la carga nuclear es exclusiva de un elemento. Y podemos ver cómo las cargas nucleares están cambiando a través de los períodos y grupos de la tabla periódica. La carga nuclear aumenta de izquierda a derecha durante un período y también aumenta un grupo. La carga nuclear es importante para un átomo, porque es la fuerza electrostática la que atrae y une los electrones orbitales al núcleo. Dado que los electrones se cargan negativamente, se sienten atraídos por las cargas positivas del núcleo.

¿Qué es efectiva carga nuclear??

Los electrones en un átomo están dispuestos en diferentes orbitales. Dentro de un orbital principal, hay otros suborbitales. Para cada sub orbital, se llenan dos electrones. Los electrones en el último orbital se conocen como electrones de valencia, y están situados más lejos del núcleo. Dado que los electrones se cargan negativamente, en un átomo, hay repulsión de electrones entre ellos. Y también hay atracción electrostática entre los protones en los núcleos y los electrones orbitales. Sin embargo, la carga nuclear no afecta la misma manera a todos los electrones. Los electrones en las conchas de valencia sienten el efecto mínimo de carga nuclear. Esto se debe a que los electrones entre el núcleo y las cubiertas externas intervienen y protegen las cargas nucleares. La carga nuclear efectiva es la carga nuclear experimentada por los electrones de la carcasa externa. Y este valor es más bajo que la carga nuclear real. Por ejemplo, el flúor tiene nueve electrones y nueve protones. Su carga nuclear es +9. Sin embargo, su carga nuclear efectiva es +7, debido al blindaje debido a dos electrones. La carga nuclear efectiva de un átomo puede calcularse mediante la siguiente fórmula.

Carga nuclear efectiva = número atómico: número de electrones de no valencia