Diferencia entre la célula electroquímica y la célula electrolítica

Celda electroquímica frente a célula electrolítica

En la oxidación de la electro química, las reacciones de reducción juegan un papel importante. En una reacción de reducción de oxidación, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. La sustancia que acepta electrones se conoce como agente reductor, donde la sustancia que regala el electrón se conoce como agente oxidante. La reducción del agente es responsable de reducir el otro reactivo mientras se somete a oxidación misma. Y para el agente oxidante, es viceversa. Estas reacciones se pueden dividir en dos medias reacciones, para mostrar oxidaciones y reducciones separadas; Por lo tanto, muestra el número de electrones entrando o fuera.

Células electroquímicas

La célula electroquímica es una combinación de un agente reductor y oxidante, que se separa físicamente entre sí. Por lo general, la separación se realiza mediante un puente de sal. Aunque están físicamente separados, ambas células medias están en contacto químico entre sí. Las células electrolíticas y galvánicas son dos tipos de células electroquímicas. En las células electrolíticas y galvánicas, se están produciendo reacciones de reducción de oxidación. Por lo tanto, en una celda electroquímica, hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Ambos electrodos están conectados externamente con un voltímetro de alta resistencia; Por lo tanto, la corriente no se transmitirá entre los electrodos. Este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde tienen lugar las reacciones de oxidación. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones de electrolitos separadas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata están sumergidos en solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que estar separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal. En una célula electroquímica, la energía potencial de la célula se convierte en una corriente eléctrica, que podemos usar para encender una bombilla o hacer algún otro trabajo eléctrico.

Células electrolíticas

Esta es una celda, que utiliza una corriente eléctrica para romper los compuestos químicos, o en otras palabras, para hacer una electrólisis. Por lo tanto, las células electrolíticas necesitan una fuente externa de energía eléctrica para el funcionamiento. Para un ejemplo, si tomamos el cobre y la plata como los dos electrodos en la celda, la plata está conectada al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Dado que el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde allí hasta el electrodo de cobre. Entonces el cobre se reduce. En el electrodo de plata, se produce una reacción de oxidación, y los electrones liberados se dan al terminal positivo deficiente en electrones de la batería. La siguiente es la reacción general que tiene lugar en una célula electrolítica, que tiene electrodos de cobre y plata.

2AG (S)+ Cu²⁺ (aq) ⇌2 AG⁺ (aq)+ cu (s)