Diferencia entre las células electrolíticas y galvánicas
Células electrolíticas vs galvánicas
Las células electrolíticas y galvánicas son dos tipos de células electroquímicas. En las células electrolíticas y galvánicas, se están produciendo reacciones de reducción de oxidación. En una celda, hay dos electrodos llamados ánodo y un cátodo. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones de electrolitos separadas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata están sumergidos en solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que estar separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal.
¿Qué es una célula electrolítica??
Esta es una celda que utiliza una corriente eléctrica para romper los compuestos químicos, o en otras palabras, para hacer una electrólisis. Por lo tanto, las células electrolíticas necesitan una fuente externa de energía eléctrica para el funcionamiento. Por ejemplo, si tomamos el cobre y la plata como los dos electrodos en la celda, la plata está conectada al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Dado que el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde el terminal hasta el electrodo de cobre. Entonces el cobre se reduce. En el electrodo de plata, se produce una reacción de oxidación, y los electrones liberados se dan al terminal positivo deficiente en electrones de la batería. La siguiente es la reacción general que tiene lugar en una célula electrolítica que tiene electrodos de cobre y plata.
2AG (S) + Cu2+(aq) ⇌ 2 AG+(aq) + cu (s)
¿Qué es una célula galvánica??
Las células galvánicas o voltaicas almacenan energía eléctrica. Las baterías están hechas de series de células galvánicas para producir un voltaje más alto. Las reacciones en los dos electrodos en las células galvánicas tienden a proceder espontáneamente. Cuando se realizan las reacciones, hay un flujo de electrones desde el ánodo hasta el cátodo a través de un conductor externo. Por ejemplo, si los dos electrodos son plata y cobre en una célula galvánica, el electrodo de plata es positivo con respecto al electrodo de cobre. El electrodo de cobre es el ánodo, y sufre reacción de oxidación y electones de liberación. Estos electrones van al cátodo de plata a través del circuito externo. Por lo tanto, el cátodo de plata sufre una reacción de reducción. Se genera una diferencia de potencial entre los dos electrodos que permiten el flujo de electrones. La siguiente es la reacción celular espontánea de la célula galvánica anterior.
2 AG+(aq) + cu (s) ⇌ 2ag (s) + cut2+(aq)
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¿Cuál es la diferencia entre la célula electrolítica y la célula galvánica?? • Las células electrolíticas necesitan una fuente de energía eléctrica externa para el funcionamiento, pero las células galvánicas funcionan espontáneamente y dan una corriente eléctrica. • En una célula electrolítica, la dirección de la corriente es opuesta a la de las células galvánicas. • Las reacciones en los electrodos se invierten en ambos tipos de células. Que está en una celda electrolítica, el electrodo de plata es el ánodo, y el electrodo de cobre es el cátodo. Sin embargo, en las células galvánicas, el electrodo de cobre es el ánodo, y el electrodo de plata es el cátodo. • En una célula electroquímica, el cátodo es positivo y el ánodo es negativo. En una célula electrolítica, el cátodo es negativo y el ánodo es positivo. • Para el funcionamiento de las células electrolíticas, se requiere un voltaje más alto que las células galvánicas.
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