Diferencia entre la geometría del par de electrones y la geometría molecular

Geometría de par de electrones vs geometría molecular

La geometría de una molécula es importante para determinar sus propiedades como el color, el magnetismo, la reactividad, la polaridad, etc. Existen varios métodos para determinar la geometría. Hay muchos tipos de geometrías. Lineal, doblado, trigonal plano, trigonal piramidal, tetraédrico, octaédrico son algunas de las geometrías comúnmente vistas.

¿Qué es la geometría molecular??

La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio. Los átomos se organizan de esta manera, para minimizar la repulsión de enlaces de enlace, la repulsión del par de enlaces y la repulsión del par de pares solitarios. Las moléculas con el mismo número de átomos y pares solitarios de electrones tienden a acomodar la misma geometría. Por lo tanto, podemos determinar la geometría de una molécula considerando algunas reglas. La teoría VSEPR es un modelo, que puede usarse para predecir la geometría molecular de las moléculas, utilizando el número de pares de electrones de valencia. Sin embargo, si la geometría molecular está determinada por el método VSEPR, solo se deben tener en cuenta los enlaces, no los pares solitarios. Experimentalmente, la geometría molecular se puede observar utilizando varios métodos espectroscópicos y métodos de difracción.

¿Qué es la geometría del par de electrones??

En este método, la geometría de una molécula se predice por el número de pares de electrones de valencia alrededor del átomo central. La repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia o la teoría VSEPR predice la geometría molecular por este método. Para aplicar la teoría VSEPR, tenemos que hacer algunas suposiciones sobre la naturaleza de la unión. En este método, se supone que la geometría de una molécula depende solo de las interacciones electrónica. Además, los siguientes supuestos se hacen mediante el método VSEPR.

• Los átomos en una molécula están unidos por pares de electrones. Estos se llaman pares de unión.

• Algunos átomos en una molécula también pueden poseer pares de electrones no involucrados en la unión. Estos se llaman pares solitarios.

• Los pares de unión y los pares solitarios alrededor de cualquier átomo en una molécula adoptan posiciones donde se minimizan sus interacciones mutuas.

• Los pares solitarios ocupan más espacio que los pares de unión.

• Double Bonds ocupan más espacios que un solo enlace.

Para determinar la geometría, primero se debe dibujar la estructura de Lewis de la molécula. Entonces se debe determinar el número de electrones de valencia alrededor del átomo central. Todos los grupos de un solo enlace se asignan como tipo de enlace de par de electrones compartidos. La geometría de coordinación está determinada solo por el marco σ. Los electrones de átomo central que están involucrados en el enlace π deben restarse. Si hay una carga general a la molécula, también debe asignarse al átomo central. El número total de electrones asociados con el marco debe dividirse por 2, para dar el número de pares de electrones σ. Luego, dependiendo de ese número, se puede asignar geometría a la molécula. Las siguientes son algunas de las geometrías moleculares comunes.

Si el número de pares de electrones es 2, la geometría es lineal.

Número de pares de electrones: 3 Geometría: Trigonal Planar

Número de pares de electrones: 4 Geometría: tetraédrica

Número de pares de electrones: 5 Geometría: bipiramidal trigonal

Número de Pares de electrones: 6 Geometría: octaédrica