Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica

Electronegatividad frente a la afinidad electrónica

La electronegatividad y la afinidad electrónica son dos conceptos que los estudiantes a menudo se encuentran al comprender la unión de dos átomos para hacer una molécula. Aunque es muy similar, hay diferencias en los dos términos que deben resaltar. La electronegatividad es propiedad de un átomo para unirse con otro átomo, mientras que la afinidad electrónica es la potencia de un átomo para atraer el par de enlaces hacia sí mismo en la molécula. En general, los átomos que tienen una alta afinidad electrónica tienden a ser más electronegativas.

Electron Affinity es la cantidad de energía liberada cuando un átomo adquiere un electrón. Más la energía se libera, más fácilmente se convierte un átomo y se ion. Por lo tanto, es la capacidad de un átomo para atraer electrones adicionales. La afinidad electrónica o el EEE de un átomo de una molécula está representada por la siguiente ecuación química.

X- → x + e−

En algunos casos, el electrón no necesita ser separado de una molécula para formar un enlace con otro. Aquí, el electrón se comparte y se forma un enlace covalente. La electronegatividad es, por lo tanto, la medida de la capacidad de una molécula para atraer un electrón y formar un enlace covalente. Una mayor electronegatividad indica el tirón más fuerte ejercido por una molécula para tirar de los electrones hacia él.

Diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica

La electronegatividad es un concepto que no es cuantificable y se usa para explicar la fabricación de enlaces covalentes y polaridad de enlaces. Por otro lado, la afinidad electrónica se puede medir fácilmente calculando la cantidad de energía liberada cuando un electrón se separa de un átomo para convertirse en un ion. La electronegatividad es un concepto que nos dice que la ubicación del par de electrones de unión en una molécula. Este par se localiza más hacia el átomo que es más electronegativo de los dos. Otra diferencia es que mientras Electron Affinity trata con un solo átomo, mientras que la afinidad de electrones trata con átomos en una molécula. La forma en que el átomo de oxígeno atrae electrones es la electronegatividad, mientras que el fenómeno del cloro que toma un electrón de sodio es la afinidad de los electrónicos. Finalmente, la electronegatividad es una propiedad, mientras que la afinidad electrónica es una medida.