Diferencia entre la electroplatación y la electrólisis

Electroplatación frente a electrólisis

¿Qué es la electrólisis??

La electrólisis es un proceso, que utiliza una corriente eléctrica directa para romper los compuestos químicos. Por lo tanto, el proceso de electrólisis necesita una fuente externa de energía eléctrica para el funcionamiento. Una reacción química espontánea se ve obligada a hacer en electrólisis. Para que se realice la electrólisis, la sustancia debe pasar corriente eléctrica. Por lo tanto, para esto, la solución electrolítica debería estar allí. Esto contiene iones libres, que se produce a partir de una sustancia en la etapa fundida o se disuelve en otro disolvente. Las reacciones de oxidación-reducción se están produciendo en electrólisis. Entonces, básicamente, hay dos electrodos llamados ánodo y un cátodo. Los iones cargados opuestos se sienten atraídos por los electrodos. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones de electrolitos. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata están sumergidos en solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que estar separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal. La energía para el movimiento iónico hacia los electrodos y para su reducción u oxidación es suministrada por el suministro de corriente externa.

La electrólisis es un concepto ampliamente utilizado y se usa en células electrolíticas. Para un ejemplo, si tomamos el cobre y la plata como los dos electrodos en la celda, la plata está conectada al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Dado que el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde aquí hasta el electrodo de cobre. Entonces el cobre se reduce. En el electrodo de plata, se produce una reacción de oxidación, y los electrones liberados se dan al terminal positivo deficiente en electrones de la batería. La siguiente es la reacción general que tiene lugar en una célula electrolítica, que tiene electrodos de cobre y plata.

2AG (S)+ Cu²⁺ (aq) ⇌2 AG⁺ (aq)+ cu (s)

Industrialmente, el concepto de electrólisis se utiliza para producir metales estatales puros como AL, MG, CA, NA y K. Además, se utiliza para la producción de cloro, combustible de hidrógeno, oxígeno, etc.

Electro Excripción

La electroplatación es un método de recubrimiento para cubrir electrodos con iones de metal. La base química de este proceso es la electrólisis. Por lo tanto, la electroplatación necesita un campo eléctrico externo para mover los iones metálicos. Inicialmente, los iones de metales serán gratuitos en la solución. Con el suministro de corriente eléctrica, estos iones se moverán hacia el cátodo y se reducirán allí para producir el Valent Metal cero Valent. Este metal cubrirá el electrodo conductor. La electroplatación se usa para aumentar el grosor de las capas. En la industria de la joyería, se utiliza para cubrir productos baratos (por ejemplo, productos hechos de cobre) con plata u oro. Esto también se usa para cubrir objetos de metal con otro metal. Por este proceso, las propiedades que el metal inicial no tiene se le pueden dar. Protección contra la corrosión, resistencia al desgaste, lubricidad son pocas propiedades de este tipo, que se pueden dar a un metal.