Diferencia entre los espectros de emisión y absorción
Emisión vs espectros de absorción | Espectro de absorción vs espectro de emisión
La luz y otras formas de radiaciones electromagnéticas son muy útiles y ampliamente utilizadas en química analítica. La interacción de la radiación y la materia es el tema de la ciencia llamada espectroscopía. Las moléculas o los átomos pueden absorber energía o liberar energía. Estas energías se estudian en espectroscopía. Existen diferentes espectrofotómetros para medir diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas como IR, UV, visible, rayos X, microondas, radiofrecuencia, etc.
Los espectros de emisión
Cuando se da una muestra, podemos obtener información sobre la muestra dependiendo de su interacción con la radiación. Primero, la muestra se estimula aplicando energía en forma de calor, energía eléctrica, luz, partículas o una reacción química. Antes de aplicar energía, las moléculas en la muestra están en un estado de menor energía, que llamamos estado fundamental. Después de aplicar energía externa, algunas de las moléculas se someterán a una transición a un estado de mayor energía llamado estado excitado. Esta especie de estado excitado es inestable; Por lo tanto, tratando de emitir energía y volver al estado fundamental. Esta radiación emitida se traza como una función de frecuencia o longitud de onda, y luego se llama espectros de emisión. Cada elemento emite radiación específica dependiendo de la brecha de energía entre el estado fundamental y el estado excitado. Por lo tanto, esto se puede usar para identificar las especies químicas.
Espectro de absorción
Un espectro de absorción es una gráfica de absorbancia versus longitud de onda. Aparte de la absorbancia de la longitud de la onda, también se puede trazar contra la frecuencia o el número de onda. Los espectros de absorción pueden ser de dos tipos como espectros de absorción atómica y espectros de absorción molecular. Cuando un haz de UV policromático o radiación visible pasa a través de los átomos en la fase gaseosa, solo las frecuencias son absorbidas por los átomos. La frecuencia absorbida difiere para diferentes átomos. Cuando se registra la radiación transmitida, el espectro consiste en una serie de líneas de absorción muy estrechas. En los átomos, estos espectros de absorción se ven como resultado de transiciones electrónicas. En las moléculas, aparte de las transiciones electrónicas, la vibración y las transiciones de rotación también son posibles. Entonces, el espectro de absorción es bastante complejo, y la molécula absorbe los tipos de radiación UV, IR y visible.
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¿Cuál es la diferencia entre los espectros de los espectros de absorción vs de emisión?? • Cuando un átomo o una molécula excita, absorbe una cierta energía en la radiación electromagnética; Por lo tanto, esa longitud de onda estará ausente en el espectro de absorción registrado. • Cuando las especies vuelven al estado fundamental desde el estado excitado, se emite la radiación absorbida y se registra. Este tipo de espectro se llama espectro de emisión. • En términos simples, los espectros de absorción registran las longitudes de onda absorbidas por el material, mientras que el espectro de emisión registra longitudes de onda emitidas por materiales, que han sido estimuladas por energía antes. • En comparación con el espectro visible continuo, los espectros de emisión y absorción son espectros de línea porque solo contienen ciertas longitudes de onda. • En un espectro de emisión solo habrá pocas bandas de colores en un fondo oscuro. Pero en un espectro de absorción habrá pocas bandas oscuras dentro del espectro continuo. Las bandas oscuras en el espectro de absorción y las bandas de colores en el espectro emitido del mismo elemento son similares.
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