Diferencia entre emisión y espectro continuo

Emisión vs espectro continuo

Los espectros son gráficos de luz. Los espectros de emisión y los espectros continuos son dos de los tres tipos de espectros. El otro tipo es el espectro de absorción. Las aplicaciones de los espectros son enormes. Se puede usar para medir los elementos y los enlaces de un compuesto. Incluso se puede usar para medir la distancia de estrellas y galaxias distantes, y mucho más. Incluso los colores que vemos pueden explicarse usando el espectro. Por lo tanto, es particularmente beneficioso tener una comprensión sólida en las teorías y aplicaciones de la emisión y los espectros continuos. En este artículo, vamos a discutir qué espectro de emisión y espectro continuo son, cómo se pueden producir, las similitudes entre ellos, sus aplicaciones y, finalmente, las diferencias entre el espectro continuo y el espectro de emisión.

¿Qué es el espectro continuo??

Para comprender el espectro continuo, primero se debe comprender la naturaleza de las ondas electromagnéticas. Una onda electromagnética es una onda que consiste en un campo eléctrico y un campo magnético, que son perpendiculares entre sí. Las ondas electromagnéticas se clasifican en varias regiones de acuerdo con su energía. Las radiografías, las ondas de radio ultravioleta, infrarrojas, visibles, son para nombrar algunas de ellas. Todo lo que vemos se debe a la región visible del espectro electromagnético. Un espectro es la gráfica de intensidad versus energía de los rayos electromagnéticos. La energía también se puede representar en longitud de onda o frecuencia. Un espectro continuo es un espectro en el que todas las longitudes de onda de la región seleccionada tienen intensidades. La luz blanca perfecta es un espectro continuo sobre la región visible. Debe tenerse en cuenta que, en la práctica, es prácticamente imposible obtener un espectro continuo perfecto.

¿Qué es el espectro de emisión??

Para comprender la teoría detrás del espectro de emisión, primero se debe comprender la estructura atómica. Un átomo consiste en un núcleo, que está hecho de protones y neutrones, y electrones, que están orbitando alrededor del núcleo. La órbita de un electrón depende de la energía del electrón. Mayor la energía del electrón más lejos del núcleo que orbita. Usando la teoría cuántica se puede demostrar que los electrones no pueden simplemente obtener ningún nivel de energía. Las energías que puede tener el electrón es discreta. Cuando se proporciona una muestra de átomos con un espectro continuo sobre alguna región, los electrones en los átomos absorben cantidades específicas de energías. Dado que la energía de una onda electromagnética también se cuantifica, se puede decir que los electrones absorben fotones con energías específicas. Después de este incidente, se elimina el espectro continuo, luego los electrones de estos átomos intentarán volver al nivel del suelo nuevamente. Esto hará que se emitan los fotones en energías específicas. Estos fotones crean un espectro de emisión, que solo tiene líneas brillantes correspondientes a esos fotones.