Diferencia entre la masa de fórmula y la masa molar
Diferencia clave: masa de fórmula vs masa molar
La masa de fórmula y la masa molar son dos propiedades físicas de las moléculas que muestran alguna diferencia entre ellas. Ambos parámetros, la masa de fórmula y la masa molar, están relacionados con el peso de los elementos químicos (átomos, moléculas, células unitarias). Dado que los átomos, las moléculas y las células unitarias son partículas extremadamente pequeñas; la masa de una partícula es insignificantemente pequeña. Por lo tanto, la masa de 1mol (masa de 6.02 * 1023 partículas en gramos) se usa como la unidad en el análisis cuantitativo. Diferentes elementos químicos tienen diferentes valores de masa molar (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) ya que tienen un número diferente de posiciones en el núcleo. Del mismo modo, esto lleva a tener varios valores de masa molar únicos para compuestos químicos (NaCl-58.4426 g mol-1). La masa de fórmula se calcula considerando la fórmula empírica de un compuesto. Es la suma de los valores de masa atómica de los componentes individuales en la fórmula empírica (H2O-18.00 g mol-1). El diferencia clave entre la masa de fórmula y la masa molar es que, La masa de fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica mientras La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia.
¿Qué es la masa de fórmula??
La masa de fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula empírica. Las unidades de la masa de fórmula "unidad de masa atómica"(Amu).
Cálculo de masa de fórmula
Ejemplo 1:
¿Cuál es la masa de fórmula de NaCl (masa atómica de Na = 22.9898 amu, Masa atómica de cl = 35.4527 amu)?
Fórmula Masa de NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58.4425 amu
Ejemplo 2:
¿Cuál es la masa de fórmula de c?2H5Oh (c = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Fórmula Masa de C2H5Oh = 2c + 6h + o
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
¿Qué es la masa molar??
La masa molar se define como la masa de 1 mol de sustancia. Tiene las unidades de g/mol o kg/mol. Cada elemento químico o compuesto químico tiene un valor único para la masa molar.
Masa molar = masa de una partícula * (nA - Constante de avogadro)
norteA = 6.022 * 1023moles-1
Masa molar de elementos
Diferentes elementos tienen un valor de masa molar única porque contienen diferentes números de electrones, protones y neutrones. Por ejemplo,
La masa molar de carbono es 12.01 g mol-1.
La masa molar de magnesio es 24.3050 g mol-1.
Masa molar de moléculas y compuestos
La masa molar de agua (h2O) es 18.00 g mol-1
La masa molar de Mg (OH)2 es 58.3197 g mol-1
| 1 mol de | Número de partículas | Masa molar |
| C (elemento) | 6.022 * 1023 átomos | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.022 * 1023 átomos | 63.546 g mol-1 |
| Ceñudo2O3 (compuesto iónico) | 6.022 * 1023 celdas unitarias | 159.70 g de moles-1 |
| Al (oh)3 (compuesto iónico) | 6.022 * 1023 celdas unitarias | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (compuesto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 88.01 g mol-1 |
| norte2O5 (compuesto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 108.011 g mol-1 |
| Sio2 (compuesto covalente) | 6.022 * 1023 moléculas | 60.09 g mol-1 |
¿Cuál es la diferencia entre la masa de fórmula y la masa molar??
Definición de masa de fórmula y masa molar
Misa de fórmula: La masa de fórmula (peso de la fórmula) de una molécula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica.
Masa molar: La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia (El número de partículas en un lunar es igual a 6.022 * 1023).
Usar
Misa de fórmula: La masa de fórmula se calcula para compuestos químicos. Se calcula usando la fórmula empírica.
Masa molar: La masa molar se calcula para sustancias químicas que contienen muchas entidades elementales como elementos químicos, compuestos químicos iónicos y covalentes.
Base del cálculo
Misa de fórmula: Diferentes elementos químicos en los compuestos químicos dan diferentes masas de fórmula.
Masas molares: Diferentes masas atómicas conducen a diferencias en las masas molares. La masa atómica de un elemento (en unidades de masa atómica - amu) es igual a su "masa molar"
Ejemplo: Considere NH4NO3
Misa de fórmula (NH4NO3) : N +h +o
= (14.01 amu * 2)+(1.008 amu *4) + (16.00 amu * 3)
= 80.05 amu
Masa molar (NH4NO3) : 80.05 g mol-1
