Diferencia entre la energía libre de Gibbs y la energía libre estándar
El diferencia clave Entre la energía libre de Gibbs y la energía libre estándar es que el La energía libre de Gibbs depende de las condiciones experimentales, mientras que la energía libre estándar describe la energía libre de Gibbs para reactivos y productos que están en su estado estándar.
Los términos Gibbs Free Energy y Standard Free Energy son comunes en química física. Ambos términos dan una idea casi similar con una ligera diferencia. La única diferencia entre la energía libre de Gibbs y la energía libre estándar es en sus condiciones experimentales, como la temperatura y la presión. Hablemos más detalles sobre estos términos.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es Gibbs Free Energy?
3. ¿Qué es la energía libre estándar?
4. Comparación de lado a lado: energía libre de Gibbs vs energía libre estándar en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es Gibbs Free Energy??
La energía libre de Gibbs es una cantidad termodinámica igual a la entalpía (de un sistema o proceso) menos el producto de la entropía y la temperatura absoluta. El símbolo de esto es "G". Combina la entalpía y la entropía de un sistema en un solo valor. Podemos denotar un cambio en esta energía como "∆G". Este cambio puede determinar la dirección de una reacción química a una temperatura constante y una presión constante.
Además, si el valor de ∆G es positivo, es una reacción no espontánea, mientras que un ∆G negativo indica una reacción espontánea. El término Gibbs Free Energy fue desarrollado por Josiah Willard Gibbs (1870). La ecuación para esta cantidad es la siguiente:
Figura 01: Ecuación para la energía libre de Gibbs, donde G es Gibbs Free Energy, H es entalpía, T es una temperatura absoluta y S es entropía
¿Qué es la energía libre estándar??
La energía libre estándar es una cantidad termodinámica que proporciona la energía libre de Gibbs en condiciones experimentales estándar. Esto significa que, para nombrar la energía de un sistema termodinámico como la energía libre estándar, los reactivos y los productos de ese sistema deben estar en condiciones estándar. La mayoría de las veces, los siguientes estados estándar, son aplicables.
- Gases: 1 atm Presión parcial
- Líquidos puros: un líquido bajo la presión total de 1 atm
- Solutos: una concentración efectiva de 1 m
- Sólidos: un sólido puro de menos de 1 atmm
Por lo general, la temperatura normal para un sistema termodinámico es 298.15 K (o 25 ° C) para la mayoría de los fines prácticos porque hacemos los experimentos a esta temperatura. Pero la temperatura estándar precisa es de 273 K (0 ° C).
¿Cuál es la diferencia entre la energía libre de Gibbs y la energía libre estándar??
La energía libre de Gibbs es una cantidad termodinámica igual a la entalpía (de un sistema o proceso) menos el producto de la entropía y la temperatura absoluta. Más importante aún, calculamos esta cantidad para la temperatura y la presión reales del experimento. La energía libre estándar es una cantidad termodinámica que proporciona la energía libre de Gibbs en condiciones experimentales estándar. Esta es la diferencia clave entre la energía libre de Gibbs y la energía libre estándar. Aunque la energía libre estándar es similar a la idea de la energía libre de Gibbs, la calculamos solo para los sistemas termodinámicos que tienen reactivos y productos en su estado estándar.
Resumen -Gibbs Free Energy Vs Standard Free Energy
Tanto la energía libre de Gibbs como la energía libre estándar describen una idea casi similar en la termodinámica. La diferencia entre la energía libre de Gibbs y la energía libre estándar es que la energía libre de Gibbs depende de las condiciones experimentales, mientras que la energía libre estándar describe la energía libre de Gibbs para reactivos y productos que están en su estado estándar.
Referencia:
1. Bibliotecas. "Gibbs (gratis) Energía."Bibliotecas de química, Librettexts, 13 de enero. 2018. Disponible aquí
2. Mott, Vallerie. "Introducción a la química."Lumen, Libros de texto abiertos de SUNY. Disponible aquí
