Diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado

Estado fundamental vs estado excitado

El estado fundamental y el estado excitado son dos estados de átomos que se discuten bajo la estructura atómica. Los conceptos del estado fundamental y el estado salido se utilizan en campos como astronomía, mecánica cuántica, análisis químico, espectroscopía e incluso ciencias médicas. Es vital tener una comprensión clara de qué estado fundamental y estado excitado son para sobresalir en tales campos. En este artículo, vamos a discutir cuáles son los estados excitados y el estado fundamental, sus similitudes, aplicaciones del estado fundamental y el estado excitado y finalmente la diferencia entre el estado excitado y el estado fundamental.

Estado fundamental

Para comprender el estado fundamental, primero uno debe comprender la estructura atómica. El más simple de los átomos es el átomo de hidrógeno. Consiste en un solo protón como el núcleo y un solo electrones en órbita alrededor del núcleo. El modelo clásico del átomo es el núcleo y los electrones que lo orbitan en caminos circulares. El modelo clásico es lo suficientemente completo como para describir el estado fundamental y el estado excitado de los átomos, pero se requieren algunos conceptos de mecánica cuántica. El estado fundamental de un sistema mecánico cuántico se conoce como el estado fundamental del sistema. La función de onda de la onda cuántica unidimensional es la media longitud de una onda sinusoidal. Se dice que un sistema adquirió su estado fundamental cuando el sistema está en absoluto cero.

Estado excitado

El estado excitado de un átomo o cualquier otro sistema también se basa en la estructura del sistema. Echemos una mirada más profunda a la estructura atómica para comprender esto. El átomo consiste en núcleo y electrones que lo rodean. La distancia desde el núcleo depende de la velocidad angular del electrón. La velocidad angular es confiable en la energía del electrón. La interpretación mecánica cuántica de este sistema dice que el electrón no puede simplemente tomar ningún valor como energía. La cantidad de energía que puede tener el electrón es discreta. Por lo tanto, el electrón no puede estar a ninguna distancia del núcleo. La función de distancia, en la que se encuentra el electrón, también es discreta. Cuando se le da energía a un electrón, de modo que la energía del fotón es exactamente la brecha de energía entre la energía actual del sistema y una energía más alta que el sistema puede obtener, el electrón absorberá el fotón. Este electrón irá a un estado de mayor energía. Cualquier nivel de energía más alto que la energía del estado fundamental se conoce como niveles excitados. Los electrones que orbitan en tales niveles se conocen como electrones excitados. Como se mencionó anteriormente, el estado excitado del electrón no puede tomar ningún valor arbitrario. Solo puede tomar ciertos valores mecánicos cuánticos.